Question

【題目】10g鋅和銅混合物放在盛有足量稀硫酸的燒杯中充分反應(yīng)后，燒杯中混合物質(zhì)量減少了0.2g (銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)),求鋅和銅混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：設(shè)生成0.2g氫氣時反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g

所以10克銅鋅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g

所以混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=35%

答：混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。

【解析】設(shè)生成0.2g氫氣時反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g

所以10克銅鋅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g

所以混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=35%

答：混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．