Question

金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl₃和2g氫氣，測知生成的MCl₃中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：首先由分子式MCl₃判斷出M的化合價(jià)為+3，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，再由MCl₃中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求出M的相對原子質(zhì)量，通過化學(xué)方程式求出M的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：已知MCl₃中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則MCl₃的相對分子質(zhì)量為

35.5×3

79.8%

=133.5，得出M的相對原子質(zhì)量為：133.5-106.5=27；
再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
                        54             6
                         x             2g      

54

x

=

6

2g

x=18g
則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18g

20g

×100%=90%
答：樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評：本題考查金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并通過計(jì)算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要列式計(jì)算．