Question

【題目】將12.5g的大理石（雜質不參加反應，也不溶于水）放到盛有100g稀鹽酸中的燒杯中，恰好完全反應。反應后燒杯內物質的總質量為108.1g，求：

（1）生成二氧化碳_____g。

（2）所用100g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】4.4 10%

【解析】

（1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；

（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算稀鹽酸溶質的質量，再計算稀鹽酸的質量分數(shù)。

解：（1）反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，反應后燒杯內物質的質量變?yōu)?/span>108.1g，由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g-108.1g=4.4g；

（2）設100g稀鹽酸中溶質的質量為x，

x═7.3g，

所用100g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=7.3%；

答：100g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是7.3%。