Question

（12分）實驗室利用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答問題：

A           B          C         D             E            F
（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ；②   。
（2）若用B裝置制取氧氣，B中發(fā)生反應的化學方程式是   。
（3）老師提出可用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程為   。為了完成該實驗，你認為最合適的發(fā)生裝置是   （填A、B或C），該裝置的最大優(yōu)點是  。
（4）小明用D裝置測量產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。量筒中凹液面的最低處與圖E中     （填a或b）處保持水平，讀出體積為6.0ml。實驗發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生二氧化碳的實際體積   (填大于、等于或小于) 6.0ml，其理由是   。
（5）小紅用圖F驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是   （填序號，可重復選用）。
①從d端通氮氣                  
②從c端通二氧化碳
③從分液漏斗中滴加適量水       
④將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

Answer 1

（1）①  鐵架臺  ②長頸漏斗
（2）2H₂O₂ ^MnO22H₂O + O₂↑
（3）Na₂CO₃ +2HCl ="=" 2NaCl +H₂O+CO₂↑    C   能控制反應的速率
（4）a    大于    二氧化碳能溶于水   （5）④②①③②

解析試題分析：（1）常見儀器的識記
（2）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，用B裝置制取氧氣，說明所用的反應物是：過氧化氫溶液和二氧化錳，所以反應的化學方程式是：2H₂O₂ ^MnO22H₂O + O₂↑
（3）用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，:反應的化學方程為：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于這個反應的反應速率非常快，不易控制，所以為了完成該實驗，你認為最合適的發(fā)生裝置是C，該裝置的最大優(yōu)點是：通過控制滴加液體的速率，從而能控制反應的速率
（4）量筒的刻度越往上，數(shù)值越大，所以讀出體積為6.0ml，那么量筒中凹液面的最低處與圖E中a保持水平，由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳會有一部分溶解在裝置D的水中，使產(chǎn)生二氧化碳的實際體積大于6.0ml
（5）為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應該主要控制操作步驟，正確實驗操作順序是④②①③②
考點：常見儀器的識記，氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)，實驗裝置的優(yōu)劣對比，量筒的使用，二氧化碳性質(zhì)的探究