Question

11．溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)和人類生產(chǎn)、科研活動(dòng)具有很重要的意義．

溫度/℃		0	40	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原來(lái)溫度，⑥加入生石灰，其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有60℃時(shí)函Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法及操作是降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（5）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：升高溫度，加入氫氧化鈣，蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原來(lái)溫度，加入生石灰，故選：D；
（3）20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是91g，所以191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；
（4）氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，所以現(xiàn)有60℃時(shí)，Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法及操作是降溫結(jié)晶，過(guò)濾；
（5）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜
甲．
故答案為：（1）A；
（2）D；
（3）9.1g；
（4）降溫結(jié)晶，過(guò)濾；
（5）＜．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．