Question

如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

①							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	②	③	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬
④	⑤

（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的

 

相同．
（2）表中8號和16號元素最外層電子數(shù)相同，都易

 

（填“得到”或“失去”）電子，所以

 

相似，鈉元素和氟元素組成的化合物由

 

構成（寫出離子符號）
（3）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,化學符號及其周圍數(shù)字的意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)與化學性質的關系以及最外層電子數(shù)與化合價的關系來解答；
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）第二周期的3-10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
（2）8號和16號元素最外層電子數(shù)相同都為6，都易得到電子而達到穩(wěn)定結構，化學性質相似．鈉的化合價為+1，氯的化合價為-1，故鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF．它是由鈉離子和氟離子構成的；故填：得到；化學性質；Na⁺和F^-；
（3）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體和水，反應的化學方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；掌握離子符號的書寫方法，本題難度不大．