Question

在天平兩端各放一只盛有100克，4.9%稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左盤的燒杯中加入2.4克鎂，充分反應(yīng)后，下列操作有可能使天平平衡的是（　　）

• A、向右撥動(dòng)游碼至2.2克
• B、向右盤中加入2.4克鋁和鐵的混合物
• C、向右盤中加入2.4克鋁
• D、向右盤中加入4.2克碳酸鎂和碳酸鈉的混合物

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：使天平仍然平衡，說明溶液增加的質(zhì)量相等，據(jù)此可得出本題的答案．

解答：解：100克4.9%稀硫酸含溶質(zhì)的量：100g×4.9%=4.9g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98 
2.4g 9.8g
9.8g＞4.9g  
所以 在天平兩端各放一只盛有100克，4.9%稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左盤的燒杯中加入2.4克鎂，充分反應(yīng)后，鎂有剩余    
設(shè)天平左邊燒杯內(nèi)加入金屬鎂后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，由于鎂有剩余，所以硫酸全部反應(yīng)；
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
     98         2
     4.9g       x

解得：x=0.1g；  即左盤中質(zhì)量增加質(zhì)量是2.4g-0.1g=2.3g；由此判斷--向右撥動(dòng)游碼至2.2克，不能能使天平平衡；
類似地，利用化學(xué)方程式，經(jīng)計(jì)算可知：Ⅰ：①若向右盤加入2.4g鋁與稀硫酸反應(yīng)，鋁有剩余，可產(chǎn)生0.1g氫氣，即右盤中質(zhì)量增加質(zhì)量是2.4g-0.1g=2.3g；因此判斷--向右盤加入2.4g鋁能使天平平衡；②若向右盤加入2.4g鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵無剩余，可產(chǎn)生小于0.1g氫氣，即右盤中質(zhì)量增加質(zhì)量是大于2.3g；Ⅱ：若向右盤中加入2.4克鋁和鐵的混合物，參照Ⅰ的結(jié)論可作出判斷--有可能使天平平衡；也有使天平不平衡的可能性；Ⅲ：若向右盤中加入4.2克碳酸鎂，可產(chǎn)生2.2克二氧化碳?xì)怏w，右盤質(zhì)量增加4.2g-2.2g=2.0g；若向右盤中加入4.2克碳酸鈉，可產(chǎn)生1.7克二氧化碳?xì)怏w，右盤質(zhì)量增加4.2g-1.7g=2.5g；綜合分析判斷--向右盤中加入4.2克碳酸鎂和碳酸鈉的混合物，有可能使天平平衡；
故答案應(yīng)選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁．題目沒有說明金屬必須是相等等條件，所以存在各種可能性．