Question

14．通過學習金屬活動性后，我們知道銅與稀硫酸不能發(fā)生反應．某�；瘜W興趣小組對銅能否與濃硫酸發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小塊銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，無明顯現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：對實驗Ⅰ的試管加熱，一段時間后有刺激性氣味氣體產生，待試管冷卻后將其中的物質小心地倒入盛有少量水的燒杯中，得到藍色溶液．
【查閱資料】
（1）反應生成的刺激性氣味氣體為二氧化硫．
（2）二氧化硫和二氧化碳化學性質相似，都能和石灰水反應．
【實驗結論】
（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應．生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比是1：1．
（2）實驗Ⅱ最后得到的藍色溶液，說明反應生成了硫酸銅，已知該反應還生成了水，請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）銅與濃硫酸在加熱的情況下可以發(fā)生反應，而銅與稀硫酸即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質的本身的性質有關外，還可能與A有關（填序號）．A、溶液的濃度   B、溶液的質量
（4）為了防止污染空氣，興趣小組可用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫氣體．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行分析解答，物質中元素的質量比就是相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比值，根據(jù)反應的化學方程式以及物質性質解答即可．

解答 解：（1）在一支試管中加入一小塊銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，無明顯現(xiàn)象，說明在常溫下銅不能與濃硫酸反應，二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為：32：（16×2）=1：1，故填：不能，1：1；
（2）銅與濃硫酸在加熱的條件下能反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）物質的化學性質除了與物質的本身的性質有關外，還可能與物質的濃度有關，故填：A；
（4）吸收二氧化硫可以使用氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查的是銅與濃硫酸的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．