16．選擇適當物質的序號填空．
A．二氧化碳  B．硝酸鉀   C．明礬  D．氮氣   E．氧化鈣   F．石灰石
（1）可用于人工降雨的是A；  （2）農(nóng)業(yè)上可作復合肥的是B；
（3）可用于凈水的是C；       （4）常用于保護蔬菜瓜果的氣體是D；
（5）用于作食品干燥劑的E；      （6）可用作建筑材料的是F．

分析 二氧化碳的固體干冰，升華時吸收大量的熱，可以用于人工降雨和做制冷劑；硝酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素和氮元素，因此是屬于復合肥；明礬起凈水作用，是常用的凈水劑；氮氣的化學性質穩(wěn)定，常用作保護氣；氧化鈣能和水反應，可做干燥劑；石灰石是常用的建筑材料．

解答 解：（1）二氧化碳的固體干冰，升華時吸收大量的熱，可以用于人工降雨和做制冷劑，故答案為：A；
（2）硝酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素和氮元素，因此是屬于復合肥，故答案為：B
（3）明礬起凈水作用，是常用的凈水劑，故答案為：C；
（4）氮氣的化學性質穩(wěn)定，常用作保護氣，故答案為：D
（5）氧化鈣能和水反應，用于作食品干燥劑，故答案為：E；
（6）石灰石是常用的建筑材料，故答案為：F．

點評 物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，要善于根據(jù)物質的性質來確定物質的用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的用途主要由化學性質決定的是（　�。�
A．活性炭用作吸附劑B．干冰用于人工降雨
C．肥皂水用于區(qū)別硬水和軟水D．液態(tài)氮作制冷劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于鎂原子、鎂離子敘述正確的是（　�。�
A．它們都顯電性
B．它們原子核外電子數(shù)目相等
C．它們屬于同種元素
D．鎂離子是鎂原子得到2個電子形成的

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
[資料支撐]
1生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
2碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的左盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應；
（3）經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數(shù)為8.25%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)在有Fe、C、O、H、Cl、Na六種元素，從中選擇適當?shù)脑赝瓿上铝刑羁?br />（1）寫出符合下列要求的化學式：一種金屬單質Fe或Na，一種金屬氧化物Fe2O3，一種酸HCl，
一種難溶性堿Fe（OH）3，一種碳酸鹽Na2CO3．
（2）寫出符合下列要求的化學方程式：
酸+金屬：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
酸+金屬氧化物：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，
酸+堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
酸+碳酸鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
堿+非金屬氧化物：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
堿+鹽：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類是學習化學的一種重要科學方法．下列物質分類正確的是（　�。�
A．常見的活潑金屬：鎂、鋅、銅
B．常見的營養(yǎng)素：糖類、蛋白質、無機鹽
C．常見的易燃物：汽油、酒精、濃硫酸
D．常見的氧化物：水、氧化銅、熟石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某�；瘜W興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； 
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； 
（3）氨氣易與酸反應．
【設計實驗】
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟相關化學反應方程式
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學反應方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO；
2用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g

⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應檢查裝置氣密性．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是除去氣體中的水；裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（4）步驟④的目的是使反應產(chǎn)生的氨氣充分吸收．
【實驗結論】
所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)為90%
【事故處理】
實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液不能（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液20g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mn03中錳元素的化合價為（　　）
A．0B．+2C．+4D．+6

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）磷在氧氣中燃燒            
（2）鎂帶燃燒
（3）加熱碳酸氫銨              
（4）氫氣在空氣中燃燒．

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