Question

（1）鐵銹的主要成分是

 

，為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈

 

色，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）

 

；不一會兒，又看到溶液中有

 

的現(xiàn)象，這是因?yàn)殍F釘部分溶解（用化學(xué)方程式）

 

．
（2）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的

 

性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的

 

發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）四氯化硅（SiCl₄）是制造半導(dǎo)體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H₄SiO₄和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),鐵銹的主要成分,常見堿的特性和用途,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，寫出反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式即可；鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，在空氣中易發(fā)生潮解，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）四氯化硅在空氣中容易吸收水蒸氣生成H₄SiO₄和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿；氫氧化鈉固體曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分發(fā)生潮解；
氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）四氯化硅（SiCl₄）在空氣中容易吸收水蒸氣生成H₄SiO₄和HCl產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．
故答案為：（1）Fe₂O₃；黃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）腐蝕；二氧化碳；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；   
（3）SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．