8．下列事實對其解釋錯誤的是（　�。�
A．金剛石比石墨硬度大-碳原子的排列方式不同
B．工業(yè)上常利用一氧化碳來煉鐵-一氧化碳具有可燃性
C．廚房洗滌劑可以洗凈餐具上的油污-洗滌劑具有乳化的功能
D．熾熱的鐵絲在空氣中發(fā)紅，在氧氣中劇烈燃燒-氧氣的濃度不同

分析 A、根據(jù)金剛石與石墨物理性質不同的原因考慮；B、根據(jù)一氧化碳的還原性考慮；C、根據(jù)洗滌劑洗油污的原理考慮；D、根據(jù)物質的燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關．

解答 解：A、金剛石與石墨物理性質不同的原因：碳原子的排列不同，故A說法正確；
B、工業(yè)上常利用一氧化碳來煉鐵，是利用一氧化碳的還原性，故B說法錯誤；
C、洗滌劑洗油污是利用了洗滌劑的乳化原理，故C說法正確；
D、物質的燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，故D說法正確．
故選B．

點評 解答本題關鍵是要知道物質的組成決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）用什么方法鑒別鐵粉和碳粉（寫出操作過程、現(xiàn)象和結論）
（2）簡述氫氣作為最清潔新能源的優(yōu)點．（至少回答2點）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的發(fā)生裝置為A，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀隨氣流進入導氣管．
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理用化學方程式表示為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，發(fā)生裝置可選擇B或C，相比較而言，用C裝置制取二氧化碳的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（4）D裝置是化學中的多功能裝置，如果利用該裝置用排水法收集氧氣，氧氣應該由c（填“b”或“c”）進入；若用該裝置收集一瓶較干燥的二氧化碳，氣體應該由b（填“b”或“c”）進入，檢驗氣體是否集滿的方法是將燃著的木條放在c端管口，觀察木條是否熄滅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
  振蕩試管		C．   稀釋濃硫酸D．
   測溶液PH值

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小，乙炔難溶于水．

（1）寫出儀器名稱A長頸漏斗   B集氣瓶
（2）實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的制取裝置是CF．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表是研究和學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

（1）查閱并補充元素周期表，核內(nèi)質子數(shù)為5的元素符號為B，該元素的相對原子質量為10.81；
（2）13號元素的原子容易失去電子形成陽離子，畫出該離子的結構示意圖；與該離子電子層結構相同的帶一個單位負電荷的陰離子的符號是F-；
（3）從原子結構看，Na和Mg同屬于第3周期的原因是它們原子的電子層數(shù)都是3；
（4）由6號和8號元素形成的一種常見陰離子的符號為CO32-，由1、7元素形成的一種陽離子的符號為NH4+，上述陰離子和陽離子所形成的化合物化學式為（NH4）2CO3
（5）元素周期表體現(xiàn)了許多元素的性質遞變規(guī)律，其中一條規(guī)律是：越容易失去最外層電子的金屬原子，其化學性質越活潑．則上述所列的部分周期表中，最活潑的金屬是Na（或鈉）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．2015年5月25日，河南魯山縣老年公寓發(fā)生特大火災，著火房屋的墻體均由泡沫塑料填充的鐵皮夾層，俗稱“鐵皮泡沫屋”．下列有關說法正確的是（　　）
A．泡沫塑料不屬于易燃物
B．火災發(fā)生后應用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，并撥打火警119
C．只要達到著火點，可燃物一定會燃燒
D．可燃物燃燒的同時一定還會發(fā)生爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲型H1N1流感是全世界關注的熱點，“達菲”是治療甲型H1N1流感的有效藥物，其生產(chǎn)原料是香料八角中所含有的一種重要成分--莽草酸，莽草酸的化學式為C7H10O5，下列有關莽草酸的說法錯誤的是（　�。�
A．1個莽草酸分子中含有22個原子
B．莽草酸的相對分子質量為174
C．莽草酸是由7個碳原子、10個氫原子、5個氧原子構成的
D．莽草酸是有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．高爐冶鐵工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）該工藝流程中兩處使用甲烷（CH4），其作用分別是燃燒提供熱量、制取合成氣，冶煉出的鐵水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）用化學方程式表示還原反應室內(nèi)煉鐵的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（寫一個）
（3）催化反應室內(nèi)有兩個反應，其中一個是CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應的化學方程式為CH4+CO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO+2H2．
（4）CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中CO和H2的化學計量數(shù)之比為1：2．
（5）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是二氧化碳．

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