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【題目】碳化學一直是科學家研究的重要課題。

（1）冬天到了,北方還有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤時，不小心的話很容易造成中毒，其原因是煤（主要成分是碳）的不完全燃燒引起的，請用化學方程式表示這一過程_____；因此燃煤時一定要注意室內的通風換氣。

（2）天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質量分數分別是75%和82.3%。通過該數據分析:相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由_____；

（3）化學興趣小組的同學擬對某一含碳化合物（CxHy 或CxHyOz ）的組成進行探究。將4.6g該化合物完全燃燒，得到了8.8gCO2 和5.4gH2O。通過探究，興趣小組的同學得到的化合物的化學式可能為_____；

（4）以CO和H2為原料生產乙二醇（C2H6O2）時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)原料中CO和H2的分子個數比為_____；

【答案】2C＋O22CO 等質量燃燒后產生的二氧化碳少，更加環(huán)保 C2H6O 2:3

【解析】

（1）煤（主要成分是碳）的不完全燃燒引起的，碳在氧氣不充足時燃燒：2C＋O22CO

（2）天然氣的含碳量=，甲烷作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由：等質量燃燒后產生的二氧化碳少，更加環(huán)保；

（3）解：8.8g二氧化碳中碳元素質量為=8.8g；5.4g水中含有氫元素質量為5.4g；該物質中氧元素質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；該化合中碳、氫、氧三種元素的原子個數比；該物質的化學式為C2H6O。

（4）以CO和H2為原料生產乙二醇（C2H6O2）時，2分子一氧化碳與3分子氫氣反應后，生成一個乙二醇分子，則按照“綠色化學”原則，應調節(jié)原料中CO和H2的分子個數比為2:3。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得氫氣和氧氣。

（1）電解水時，兩極都出現_____，負極產生的氣體燃燒產生_____火焰，是_____，負極與正極產生的氣體體積比為_____。電解水反應的符號表達式為_____，屬于基本反應類型中的_____，通過化學反應前后元素的種類_____的原理，可以證明水由_____組成。

（2）我國開發(fā)出以TiO2為催化劑，在光照條件下分解水的技術，該反應的符號表達式為_____。

（3）該反應中發(fā)生變化的微粒是_____（填“分子”或“原子”，下同），沒有發(fā)生變化的微粒是_____。

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖裝置進行有關碳及氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）。在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在裝置中充滿二氧化碳。

（1）填寫表格中的空白內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗分析
①緩緩通入CO2，點燃甲處酒精噴燈，加熱一段時間	木炭粉減少，丁中有氣泡產生、石灰水變渾濁且_____。	硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____，丁中現象說明_____。
②點燃乙處酒精燈，加熱一段時間	乙處玻璃管內_____.	乙處現象說明_____,反應的化學方程式為_____.
③停止通入二氧化碳，熄滅甲、乙處的酒精燈	丙中有丁中液體進入	丙的作用是_____。