Question

14．根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）寫出儀器②的名稱集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置E或G（填序號）可用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置改為C，其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）實驗室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣．通常狀況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室欲制取氨氣，可選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），若用裝置G收集一瓶氨氣，則氨氣應從b（填“a”或“b”）端通入，多余的氨氣應進行處理，防止污染環(huán)境．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，據(jù)反應原理寫出方程式；
（3）根據(jù)氣體的密度及溶解性選擇收集裝置，根據(jù)裝置的特點分析其優(yōu)缺點；
（4）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度及溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）儀器②是集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，據(jù)反應原理寫出方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）因二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應，收集裝置用向上排空氣法；將B裝置改為C裝置優(yōu)點為可隨時控制反應的發(fā)生和停止，控制反應的速度，控制氣體的生成量；
（4）實驗室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣，故發(fā)生裝置選擇A；若用裝置G收集一瓶氨氣，因氨氣密度比空氣小，氣體從b進入，從a排出來．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）E或G、可以控制反應的發(fā)生和停止；
（4）A、b．

點評 據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，掌握制取氣體的反應原理和注意事項等才能正確解答．