Question

請你設計一個實驗，以探討鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，寫出有關的實驗步驟現(xiàn)象和結論．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答：解：方案一：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，使用活動性強的金屬鋅和活動性弱的金屬銅，則可以用亞鐵的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鋅和銅放入硫酸亞鐵溶液中，青白色的鋅表面有黑色物質(zhì)析出，銅與硫酸亞鐵不反應，證明鋅的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強；
方案二：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，使用活動性居中的金屬鐵單質(zhì)，則需使用鋅的鹽溶液和銅鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：將鐵分別放入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中．前者鐵不能與硫酸鋅反應，后者鐵的表面有鋅析出．證明鋅的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強；
故答為：把鋅和銅放入硫酸亞鐵溶液中，青白色的鋅表面有黑色物質(zhì)析出，銅與硫酸亞鐵不反應，證明鋅的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強；（或?qū)㈣F分別放入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中．前者鐵不能與硫酸鋅反應，后者鐵的表面有鋅析出．證明鋅的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強等）；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．