Question

5．醫(yī)療上頗為流行的“理療特熱法”就是利用鐵粉緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，使病員患處保持溫熱活血狀態(tài)．則5.6g鐵粉完全氧化成紅色粉末Fe₂O₃，消耗氧氣的質量為2.4克，其化學方程式為4Fe+3O₂=2Fe₂O₃；實驗室中可用加熱高錳酸鉀的方式制氧氣，其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 鐵和氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵，根據(jù)反應的化學方程式及其鐵粉質量可以計算反應需要氧氣的質量；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．

解答 解：設消耗氧氣的質量為x，
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃，
224   96
5.6g   x
$\frac{224}{5.6g}$=$\frac{96}{x}$，
x=2.4g，
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2.4；4Fe+3O₂=2Fe₂O₃；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．