7.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置回答有關(guān)問(wèn)題:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w常用的藥品是稀鹽酸、大理石(填名稱(chēng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;若將產(chǎn)生的二氧化碳導(dǎo)入澄清石灰水中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的方程式是Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20.
Ⅱ.如圖中能控制反應(yīng)發(fā)生和停止的裝置是C(填字母).
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出,雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)):
Ⅰ.甲、乙同學(xué)分析認(rèn)為剩余溶液中一定有氯化鈣,可能有鹽酸.為驗(yàn)證是否含有鹽酸,他們采用了不同方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到了相同的結(jié)論.
查找資料:氯化鈣溶液呈中性
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取樣于試管中,滴加紫色石蕊試液試液變紅有鹽酸
取樣于試管中,逐滴滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量有氣泡冒出
Ⅱ.請(qǐng)寫(xiě)出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

分析 本題考查了二氧化碳的制法和物質(zhì)的檢驗(yàn),試管是常用的反應(yīng)容器;實(shí)驗(yàn)室是用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平即可;本題中對(duì)二氧化碳的制法進(jìn)行了改進(jìn),加了多孔隔板,可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;酸可以用紫色石蕊試液鑒別,也可以用含碳酸根的鹽鑒別;丙同學(xué)取樣于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不能得出一定含有鹽酸,因?yàn)槁然}溶液中也有氯離子,會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象.

解答 解:Ⅰ、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來(lái)制。浞磻(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20;
Ⅱ、本題中對(duì)二氧化碳的制法進(jìn)行了改進(jìn),加了多孔隔板,可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;
②Ⅰ、酸可以用紫色石蕊試液鑒別,紫色變紅色,證明有鹽酸;也可以用含碳酸根的鹽鑒別,只要有氣泡冒出;
Ⅱ、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
故答案為:Ⅰ、稀鹽酸、大理石、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、澄清的石灰水變渾濁、Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20;
Ⅱ、C;
②Ⅰ紫色石蕊、有氣泡冒出;Ⅱ、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查二氧化碳的制法,還考查了酸的檢驗(yàn)等.本題對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),不僅實(shí)現(xiàn)了資源的再利用,還可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,氫離子的檢驗(yàn)方法要記牢,這也是近幾年的中考熱點(diǎn)之一,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15.在手心放一些洗衣粉,滴加一些水,發(fā)現(xiàn)有明顯的放熱感覺(jué).下列是同學(xué)們對(duì)這種現(xiàn)象作出的猜想,其中正確的是( 。
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2.完成下列變化的化學(xué)方程式.
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(2)檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)電解水的反應(yīng):2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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12.15℃時(shí),食鹽的溶解度是 35g,求此時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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19.某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂.如圖是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程:

根據(jù)流程圖回答:
(1)寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)加入試劑B的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

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16.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
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17.人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料,隨著科技水平的不斷提高,金屬及其合金在日常生活中扮演著越來(lái)越重要的角色.
(1)汽車(chē)車(chē)體多用鋼材制造.表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹.
(2)工業(yè)上用CO還原氧化鐵冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
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①計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
②若鐵釘?shù)蔫F銹(主要成分為氧化鐵)未除凈,對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是偏小(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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