Question

18．如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖：
（1）該實驗能觀察到的現象為黑色粉末變成紅色．
（2）酒精燈加網罩的作用是提高溫度（集中火焰）．
（3）反應結束后，試管中的混合物有剩余木炭粉．為了得到純凈的銅，該同學把此混合物置于蒸發(fā)皿在空氣里灼燒，除去木炭粉．你認為該同學能達到目的嗎？不能（寫“能”或“不能”）．理由是銅在空氣中加熱能被氧化為氧化銅．
（4）該澄清的石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，石灰水中含有氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，則產生的二氧化碳的質量是0.88g．

Answer 1

分析 （1）氧化銅為黑色，經還原后變成紅色的銅，據此分析；
（2）酒精燈加網罩的作用是集中火焰，提高溫度；
（3）在高溫條件下，碳能和氧氣反應生成二氧化碳，銅也能和氧氣反應生成氧化銅；
（4）根據氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據氫氧化鈣的質量可以計算生成沉淀和需要二氧化碳的質量解答．

解答 解：（1）碳在高溫時還原氧化銅，使黑色氧化銅變成紅色銅，所以現象是黑色粉末變紅；
（2）酒精燈加網罩的作用是集中火焰，提高溫度；
（3）不能．銅在空氣中加熱能被氧化為氧化銅．這樣在除去碳的同時銅也發(fā)生了化學變化生成氧化銅．
（4）設需要二氧化碳的質量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
   74              44
14.8g              x
$\frac{74}{1.48g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.88g
即：需要二氧化碳的質量是0.88g．
故答案是：（1）黑色粉末變成紅色；（2）提高溫度（集中火焰）；（3）不能．銅在空氣中加熱能氧化為氧化銅；（4）0.88．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解銅和碳在高溫條件下的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．