Question

3．以石灰石、赤鐵礦為原料，進行金屬鐵的冶煉，各物質之間轉化關系如圖所示．

試回答：（1）寫出步驟②的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）上述流程中可循環(huán)利用的物質是二氧化碳（填物質名稱）．
（3）B中還含有未煅燒完的碳酸鈣．取樣，將樣品稱量，質量為m₁g，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量，質量為m₂g，若m₁＞m₂（填寫“＞”、“＜”或“=”），即可證明．

Answer 1

分析 （1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，C為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；
（2）在整個過程中二氧化碳可循環(huán)利用；
（3）根據碳酸鈣的化學性質分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，還能高溫分解生成二氧化碳．

解答 （1）步驟②的反應是碳與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）由上述分析可知二氧化碳可以循環(huán)利用．故填：二氧化碳；
（3）碳酸鈣在高溫條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此可取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂證明B殘渣中含有碳酸鈣．
故填：＞．

點評 根據反應過程確定物質的成分及根據碳酸鈣的性質確定檢驗方法是解答本題關鍵．