Question

2．金屬與我們的生活息息相關(guān)，現(xiàn)有下列幾種金屬制品，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）上述制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是B（填序號(hào)）；銀可以做貨幣的主要原因是其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
（2）上述所給四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在加熱條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為SO₂，CuSO₄中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)．
（4）只用一種試劑可以一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是A．
A．Cu（NO₃）₂溶液 B．Fe（NO₃）₂溶液 C．AgNO₃溶液 D．稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)金屬的用途和性質(zhì)加以分析；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性，化學(xué)方程式的書寫方法，進(jìn)行分析；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（4）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，要驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以從金屬與酸的反應(yīng)或與鹽溶液的反應(yīng)著手分析．

解答 解：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導(dǎo)熱性；B．銅導(dǎo)線主要利用銅的導(dǎo)電性；C．鋁箔主要利用鋁的延展性，D．銀幣利用其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性，可知：鋁＞鐵＞銅＞銀，故所給四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+X↑+2H₂O，反應(yīng)前銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO₂；
因?yàn)殂~元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，則設(shè)硫酸銅中硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)，故CuSO₄中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)．
（4）A、因鐵與Cu（NO₃）₂溶液發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)，則金屬的活潑性鐵＞銅，而銀不與Cu（NO₃）₂溶液反應(yīng)，則金屬的活潑性銅＞銀，則可一次驗(yàn)證，故A正確；
B、三種金屬都不能與Fe（NO₃）₂溶液反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和銅都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證鐵和銅的活潑性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、銅和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證金屬銅與銀的活潑性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
故答案為：
（1）B； 穩(wěn)定．（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．（3）SO₂，+6．（4）A．

點(diǎn)評(píng) 此題考查各種金屬的物理性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表．此題很簡(jiǎn)單，已在考察基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)解答．