Question

2．金屬與我們的生活息息相關(guān)，現(xiàn)有下列幾種金屬制品，請回答相關(guān)問題．
（1）上述制品中，主要利用金屬導電性的是B（填序號）；銀可以做貨幣的主要原因是其化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（2）上述所給四種金屬中活動性最強的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在加熱條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學式為SO₂，CuSO₄中的硫元素的化合價為+6價．
（4）只用一種試劑可以一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是A．
A．Cu（NO₃）₂溶液 B．Fe（NO₃）₂溶液 C．AgNO₃溶液 D．稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)金屬的用途和性質(zhì)加以分析；
（2）根據(jù)金屬的活動性，化學方程式的書寫方法，進行分析；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，可以從金屬與酸的反應或與鹽溶液的反應著手分析．

解答 解：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導熱性；B．銅導線主要利用銅的導電性；C．鋁箔主要利用鋁的延展性，D．銀幣利用其化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（2）根據(jù)金屬的活動性，可知：鋁＞鐵＞銅＞銀，故所給四種金屬中活動性最強鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+X↑+2H₂O，反應前銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為SO₂；
因為銅元素顯+2價，氧元素顯-2價，則設硫酸銅中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，則y=+6價，故CuSO₄中的硫元素的化合價為+6價．
（4）A、因鐵與Cu（NO₃）₂溶液發(fā)生金屬之間的置換反應，則金屬的活潑性鐵＞銅，而銀不與Cu（NO₃）₂溶液反應，則金屬的活潑性銅＞銀，則可一次驗證，故A正確；
B、三種金屬都不能與Fe（NO₃）₂溶液反應，無法驗證三種金屬的活動性順序，故B錯誤；
C、鐵和銅都能與硝酸銀溶液反應，無法驗證鐵和銅的活潑性強弱，故C錯誤；
D、銅和銀都不與稀硫酸反應，無法驗證金屬銅與銀的活潑性強弱，故D錯誤；
故選A．
故答案為：
（1）B； 穩(wěn)定．（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．（3）SO₂，+6．（4）A．

點評 此題考查各種金屬的物理性質(zhì)和金屬活動性順序表．此題很簡單，已在考察基礎(chǔ)知識的運用．學生應熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應來解答．