Question

我國北方地區(qū)有夏天曬鹽，冬天撈“堿”的說法．稱取某種“堿”的樣品10.0g（假設(shè)只含有碳酸鈉和氯化鈉）放入燒杯中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸73.0g，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)混合物總質(zhì)量為80.8g．（已知；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)）
計算：
（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出該純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+73g-80.8g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

10g

×100%=53%；
（2）所得混合物中氯化鈉的質(zhì)量：12g-5.3g+5.85g=12.55g
答：（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%；
（2）所得的物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量為12.55g．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．