Question

實(shí)驗(yàn)室探究氧氣的性質(zhì)需要一定質(zhì)量的氧氣．我校一化學(xué)興趣小組為了探究氧氣的性質(zhì)需，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取3.16g高錳酸鉀裝入試管連接裝置，加熱制取和收集氧氣，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，稱(chēng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.84g．請(qǐng)你參與計(jì)算：
（1）在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）3.16g高錳酸鉀完全反應(yīng)后，收集的氧氣的質(zhì)量為

 

（理論值，不計(jì)損失）；
（3）在剩余固體物質(zhì)中，由于錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過(guò)濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳，作為氯酸鉀或過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑．在上述反應(yīng)中，最多可回收多少二氧化錳？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量；
（3）二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此2.49g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：
（1）錳酸鉀中鉀、錳元素的質(zhì)量比（39×2）：55=78：55
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，收集的氧氣的質(zhì)量為3.16g-2.84g=0.32g
（3）設(shè)最多可回收MnO₂的質(zhì)量為x．      
2KMnO₄  

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑           
                   87  32
                   x  0.32g           

87

x

=

32

0.32g

x═0.87g             
答案：
（1）78：55
（2）0.32g
（3）最多可回收MnO₂的質(zhì)量為0.87g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的根據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；要掌握氧氣的質(zhì)量計(jì)算方法，注意：催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變．