Question

8．為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案：
A：稱取一定質(zhì)量的樣品→加入足量的稀鹽酸攪拌→過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定質(zhì)量的樣品→加入足量的硫酸銅溶液攪拌→過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
（1）分別寫出A、B兩組實驗方案中進(jìn)行的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）鐵可以把酸里的氫和硫酸銅溶液中的銅置換出來的原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑．
（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導(dǎo)致鐵不能全部反應(yīng)．
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（2）根據(jù)鐵在金屬活動性順序中的位置解答；
（3）依據(jù)生成的銅能夠附著在鐵的表面會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)洗滌操作以及加熱銅能夠和氧氣反應(yīng)的知識分析解答．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）鐵可以把酸里的氫和硫酸銅溶液中的銅置換出來的原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑；
（3）B方案難以達(dá)到目的，其理由是：生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導(dǎo)致鐵不能全部反應(yīng)；
（4）若用加熱的方式烘干濾渣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，因此會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）活潑；
（3）B；生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導(dǎo)致鐵不能全部反應(yīng)；（4）偏小

點評 本題考查了金屬活動性順序的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．