（1）水在直流電的作用下發(fā)生分解的化學(xué)方程式為
 
，若負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積是20mL，則正極產(chǎn)生的氣體的體積是
 
 mL．
（2）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，若X等于11，則該微粒表示是
 
（填“陽(yáng)”或“陰”）離子，若該微粒表示的是原子，則X等于
 
．
考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,空氣與水
分析：（1）根據(jù)寫(xiě)方程式的步驟寫(xiě)，不要忘了注明反應(yīng)條件，由氫氣和氧氣的體積比為2：1得出氧氣體積；
（2）根據(jù)陽(yáng)離子、陰離子和原子的關(guān)系解決此題．
解答：解：（1）水在直流電的作用下發(fā)生分解的化學(xué)方程式中反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電，化學(xué)方程式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；由氫氣和氧氣的體積比為2：1，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，體積是20mL，則正極產(chǎn)生的氣體氧氣的體積是10mL；
（2）失去電子為陽(yáng)離子，得到電子為陰離子，沒(méi)有得失電子是原子，若X等于11，失去了1個(gè)電子，為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的為原子；
故答案為：（1）2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；10；（2）陽(yáng)；10．
點(diǎn)評(píng)：寫(xiě)方程式步驟是：一寫(xiě)二配三注明四等號(hào)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)屬于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)屬于陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列符號(hào)中“2”的含義：
①2O
 
；
②
-2
O
 
；
③H2O
 
；
④S2-
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)回答：
（1）甲物質(zhì)在45℃時(shí)的溶解度為
 
 g；
（2）要使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)
 
 （填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中溶解度隨溫度的變化應(yīng)類(lèi)似于
 
 （填“甲”、“乙”）曲線(xiàn)．
（3）45℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液降溫到t，則t時(shí)甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲
 
乙（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱(chēng)
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用時(shí)用高錳酸鉀可制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填字母代號(hào)）收集裝置是
 
．用排水法收集氧氣完畢后，停止加熱時(shí)的操作順序是先
 
，然后
 
，以防止水倒吸進(jìn)入熱的試管中，造成試管破裂．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，可選用的發(fā)生和收集裝置是
 
 （填字母代號(hào)），反應(yīng)方程式是
 
．
（4）如果用該裝置制取氣體，反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，將燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因可能是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出10g合金樣品，將100g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入20gmg
第二次加入20g7.0g
第三次加入20g5.5g
第四次加入20g4.0g
第五次加入20g4.0g
（1）這六次實(shí)驗(yàn)中，第
 
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右：（化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g5.5g
第二次加入10gM
第三次加八10g1.2g
第四次加八10g1.2g
（1）上表中M的數(shù)值應(yīng)為
 

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝�。庠貙�(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用，下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘量（20mg～30mg）/1kg
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避光、避熱、密封、防潮
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘酸鉀（KIO3）中碘元素化合價(jià)為
 
；
（2）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
；
（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中各元素質(zhì)量比．
（4）計(jì)算碘酸鉀中碘元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）；
（5）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入多少g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，與我們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列生活中的化學(xué)問(wèn)題．
（1）“沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中能夠以
 
（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（2）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的化學(xué)原理是
 
．
（3）生活中可通過(guò)簡(jiǎn)單的
 
方法來(lái)降紙水的硬度，得到的水是
 
（填“純凈物”或“混合物”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）十個(gè)鎂原子
 
；
（2）n個(gè)五氧化二磷分子
 
；
（3）3個(gè)鋁離子
 

（4）氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
 
．

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