Question

4．一包白色粉末，由NaOH、Na₂SO₄、CaCO₃、CuCl₂、BaCl₂、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO₃．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有6種可能．
為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末的組成為碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鋇或碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)CuCl₂為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出，要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知濾液中一定沒有CuCl₂，因?yàn)镃uCl₂溶于水會使溶液變藍(lán)；得到白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鈣，可能是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇；
（2）（1）中的白色沉淀加鹽酸沉淀全部溶解，故一定不含有硫酸鋇沉淀，故沉淀是碳酸鈣，一定含有碳酸鈣；
由于白色粉末是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，故可能是碳酸鈣和氫氧化鈉；碳酸鈣和硫酸鈉；碳酸鈣和氯化鋇；碳酸鈣和氯化鈉；碳酸鈣、氫氧化鈉和硫酸鈉；碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鈉；碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鈉；碳酸鈣、氯化鋇和氯化鈉；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鈉，共11種可能，故填：CaCO₃；11；
取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故粉末的組成為：碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鈉；故填：碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鈉．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．