Question

【題目】(1)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有____，(填寫化學式，下同)可能含有____，反應后得到的濾液的質量____(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。

(2)金屬Al不僅能和鹽酸反應，還能和氫氧化鈉反應，已知Al和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，請你寫出Al和氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式_____

(3)用沖洗后未擦干的玻璃棒蘸取待測液測定pH值會導致測得結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”“不一定”)。

Answer 1

【答案】Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 小于 不一定

【解析】

（1）根據排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中，鎂先和硝酸銀反應，如果硝酸銀足量，鎂完全反應后，銅再和硝酸銀反應。

（2）根據反應物和生成物書寫化學方程式。

（3）根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析

（1）若濾渣中有銅粉，說明硝酸銀一定被反應完，鎂是否過量不能確定，但鎂一定參加反應生成硝酸鎂，硝酸銅是否反應不能確定，因此濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；

可能發(fā)生反應的化學方程式為：

由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉、銅粉的質量，因此反應后得到濾液的質量小于反應前所取廢液樣品的質量；故填：小于。

（2）Al和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2的化學方程式為：。

（3）測定溶液pH時用洗凈但未擦干的玻璃棒蘸取待測液，稀釋了待測溶液，如果測酸性溶液，使溶液的酸性減弱，導致測得結果偏大，如果測堿性溶液，使溶液的堿性減弱，導致測得結果偏小，如果測中性溶液，測得結果不變。故填：不一定。