4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．帶電荷的粒子一定是離子
B．分子可分原子一定不可分
C．分子一定能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
D．元素的種類一定由原子的最外層電子數(shù)決定

分析 A、質(zhì)子、電子都帶電荷，不屬于離子；B、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A、質(zhì)子、電子都帶電荷，不屬于離子，故A錯(cuò)；
B、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分，故B錯(cuò)；
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故C正確；
D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是知道決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在水的凈化過(guò)程中，常利用活性炭（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味，凈化過(guò)的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是殺菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
溫度（℃）020406080100
溶解度NaOH3190111X313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
Ⅰ．表示溶解度的符號(hào)是S；表中“111”數(shù)字表示的含義是40℃時(shí)NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．為測(cè)定X的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如表：
試驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4
NaOH質(zhì)量/g50607080
H2O質(zhì)量/g50505050
溶液質(zhì)量/g100110114.5114.5
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；由實(shí)驗(yàn)可知X的值為129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到NaOH固體．
Ⅳ．現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來(lái)溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液，下列說(shuō)法中正確的是CDF．
A、溶液的質(zhì)量可能不變        B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大   D、可以升溫到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定變大      F、20℃時(shí)加入的水的質(zhì)量＞23.4g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)燃燒和滅火的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可燃物只有在空氣中才能燃燒
B．任何燃料完全燃燒時(shí)，一定會(huì)生成CO2
C．空氣中混有可燃性氣體遇明火時(shí)可能爆炸
D．通過(guò)降低可燃物的著火點(diǎn)可以滅火

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）由圖可獲得的一條信息是在t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；
（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）t2℃時(shí)，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加入溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；
（4）如果把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液稀釋成5%的甲溶液，需加水的質(zhì)量為150g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁鎂合金因密度小、強(qiáng)度高、剛性好等特點(diǎn)，在人類生活中應(yīng)用廣泛．某興趣小組的同學(xué)對(duì)編號(hào)為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)． 　
已知：鎂能與酸反應(yīng)，但不能與堿溶液反應(yīng)；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液與二氧化碳反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后者經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后生成相應(yīng)氧化物．
（1）取質(zhì)量為m的樣品①和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質(zhì)量仍為m．求樣品①中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．　　　
（2）取不同質(zhì)量的樣品②分別和30 g相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（氣體的密度為0.089 3 g/L）如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
求：合金中鋁鎂的質(zhì)量比．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖中KNO3中NaCl的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題．
（1）10℃時(shí)將KNO3和NaCl各30g放在100g水中，硝酸鉀形成的是飽和溶液；
（2）將KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法是加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和降低溫度；
（3）從飽和的NaCl溶液中獲得大量晶體的方法是蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煉制石油得汽油B．燃放煙花爆竹
C．活性炭吸附冰箱異味D．分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．分類和類比是學(xué)習(xí)的重要方法，可以事半功倍．
（1）物質(zhì)的分類方法有多種，可以按組成、性質(zhì)、用途等．請(qǐng)你將下列物質(zhì)按自己的標(biāo)準(zhǔn)分類：甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、氮?dú)夥诸悩?biāo)準(zhǔn)：具有可燃性．包含物質(zhì)CH4、CO、H2．（填化學(xué)式）
（2）在九年化學(xué)書附錄I部分，酸、堿、鹽的溶解性表中，有些物質(zhì)溶解性用“一”表示，說(shuō)明該物質(zhì)不存在或遇到水就會(huì)發(fā)生“水解”反應(yīng)．例如碳酸鋁遇水就會(huì)發(fā)生“水解”反應(yīng)：
A12（CO3）2+3H2O═2A1（OH）3↓+3CO2↑，據(jù)此信息請(qǐng)同學(xué)們寫出碳酸鐵遇水后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2（CO3）2+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，反應(yīng)過(guò)程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有有紅褐色的沉淀生成和有氣泡冒出．（答兩點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于物質(zhì)的量的描述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾
B．1mol任何物質(zhì)都正好含有6.02×1023個(gè)微粒
C．像芝麻這樣微小的顆�？梢苑奖愕赜媚栠M(jìn)行計(jì)量
D．1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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