Question

初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是

 

；化學(xué)方程式為：

 

（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設(shè)猜想】通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有

 

．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	學(xué)生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
學(xué)生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學(xué)生丁	可能有Na2CO3
學(xué)生戊	可能有NaOH	…	…

【實驗驗證】同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
【結(jié)論】上述濾液中，還含有

 

，沒有

 

．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉與水書寫方程式．
（2）依據(jù)碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）判斷反應(yīng)的現(xiàn)象．
（3）根據(jù)試驗的各種現(xiàn)象逐一確定各種物質(zhì)．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．加氯化鋇生成白色沉淀則說明溶液中一定含有碳酸根，紅色褪去說明一定不含氫氧化鈉等，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉與水，其方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質(zhì)反應(yīng)．故一定含有：NaCl
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應(yīng)的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂
故一定沒有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化鋇前溶液顯紅色是因為碳酸鈉溶液顯堿性導(dǎo)致的；
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）溶液中出現(xiàn)白色渾濁（或產(chǎn)生白色的不溶于水的物質(zhì)）；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaCl；
（4）Na₂CO₃；CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．

點評：本題利用各種試驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)的成分．主要考查堿在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握各物質(zhì)之間的反應(yīng)情況．