Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水．它在化學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等．近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染．

（1）氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為　．

（2）在細菌的作用下，用氨來出來含甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O₂和N₂等物質，從而清除它對環(huán)境的污染．反應的化學方程式為：6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X，其中X物質的化學式是　　．

（3）化學肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質生產(chǎn)銨態(tài)氮肥．寫出氨氣與硫酸反應生成硫酸銨的化學方程式　．

Answer 1

【考點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．

【分析】（1）根據(jù)分子的構成來解答；

（2）根據(jù)質量守恒定律來分析；

（3）根據(jù)化學方程式的書寫來填．

【解答】解：（1）一個氨分子是由一個氮原子和三個氫原子構成的，故氮原子和氫原子的個數(shù)之比為1：3．故答案為：1：3

（2）據(jù)質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數(shù)不變．從6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X中看N、C反應前后除物質x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無 N、C．氫原子反應前共有38個，反應后除x外有0個，所以19x中有38個，因此x中有2個；氧原子反應前有29個，反應后x除外有10個，所以19x中有19個，因此x中有1個．故答案為：H₂O

（3）此反應的反應物是氨氣和硫酸，生成物是硫酸銨．故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力和書寫化學方程式的能力．注意在（2）中x前面的化學計量數(shù)是19，不是1．