Question

請根據下圖回答問題：

①將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應的化學方程式為　　，證明氧氣已經集滿的現象是　　．若用圖6收集一瓶含空氣的氧氣，操作的方法是　　．

②圖2中儀器A的名稱為　　，它在裝置中的主要作用是　　．甲同學用圖2和圖　　連接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要　　．

③乙同學在圖2基礎上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應放在　　處（填“a”或“b”），該裝置中加入鹽酸的量至少要　；若加入鹽酸過多，則有可能產生的后果是　，要使反應停止，其操作是　　．

④丙同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式　　．反應前他事先往試管中加入了少量的水，甲同學由此產生了疑問，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．

猜想2：…

甲同學根據猜想進行了實驗：每次取15mL、15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質質量分數，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數據如下：

實   驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/s	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

根據表中數據可知：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度的影響是　　．

甲同學的猜想2是：加水可以　　．

Answer 1

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；影響化學反應速率的因素探究；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究．

【分析】①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 

②實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；

③不同的實驗裝置，功能不同；

④通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

根據實驗現象可以判斷相關方面的問題．

【解答】解：①將圖1和圖6連接可以制取氧氣時，由于試管口沒有塞一團棉花，應該是利用氯酸鉀制取，反應的化學方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；

證明氧氣已經集滿的現象是集氣瓶口有氣泡逸出；

若用圖6收集一瓶含空氣的氧氣，操作的方法是：在集氣瓶中裝入3/4的水，倒置于水槽中進行收集．

故填：2KClO₃2KCl+3O₂↑；集氣瓶口有氣泡逸出；在集氣瓶中裝入3/4的水，倒置于水槽中進行收集．

②圖2中儀器A的名稱為長頸漏斗，它在裝置中的主要作用是添加液體

甲同學用圖2和圖4連接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒長頸漏斗下端．

故填：長頸漏斗；添加液體；4；浸沒長頸漏斗下端．

③乙同學在圖2基礎上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應放在a處，該裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒大理石；

若加入鹽酸過多，則有可能產生的后果是關閉止水夾后，鹽酸從長頸漏斗內溢出，要使反應停止，其操作是關閉止水夾．

故填：a；浸沒大理石；關閉止水夾后，鹽酸從長頸漏斗內溢出；關閉止水夾．

④丙同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

根據表中數據可知：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度的影響是溶質質量分數越大，反應速率越快；

因為反應放出熱量，因此甲同學的猜想2是：加水可以降溫．

故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；溶質質量分數越大，反應速率越快；降溫．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．