硝酸鉀的溶解度如表所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

溫度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/(g/100 g水)

31.6

45.8

63.9

85.5

110

A.20℃時(shí),可配成50 g 35%的硝酸鉀飽和溶液

B.30℃和50℃時(shí),等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液,所含水的體積,前者大于后者

C.40℃時(shí),50 g硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃,析出固體的質(zhì)量為32.3 g

D.60℃時(shí),50 g硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


物質(zhì)的分類正確的是(    )

A.空氣屬于化合物          B.冰水共存物屬于混合物

C.甲烷屬于有機(jī)物          D.生石灰屬于堿

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法

A

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入過量的銅粉,過濾

B

CO2

CO

通過NaOH溶液,洗氣

C

NH3

H2O

通過濃硫酸,洗氣

D

KCl固體

KOH固體

加入過量的HCl溶液,過濾

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)綠礬(主要成分FeSO4·7H2O),其中所含固體雜質(zhì)不含鐵元素、不溶于水、加熱也不分解。用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%以上的工業(yè)綠礬可生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉。

一、原料工業(yè)綠礬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定

稱取30g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并測定樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【查閱資料1】綠礬晶體在T1時(shí)開始分解,T2時(shí)完全失去水,T3時(shí)FeSO4開始分解。                            

(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先               △                

(2)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),說明產(chǎn)物中有   △   ,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,

說明產(chǎn)物中還有   △   。

(3)裝置A中固體變成紅棕色,放入稀鹽酸,得黃色溶液,則該紅棕色固體是  △   。

(4)裝置D球形干燥管的作用    △     

(5)從理論上分析,硫酸亞鐵晶體分解還生成SO3 。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析:①圖2中T3至T4過程的反應(yīng)化學(xué)方程式      △      ;②樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=    △    。

(6)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測出的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會   △   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【查閱資料2】

 ① 硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/ g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

②Fe(OH)2易氧化:4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

③ 獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3  Fe3O4 + 4H2O

(1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是                 △                。

(2)寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                      

(3)副產(chǎn)品P的化學(xué)式是    △      。

(4)沉淀M需洗凈,檢驗(yàn)是否洗凈的方法是                △                。

(5) 若流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比為50∶107,則所得產(chǎn)品是    的Fe3O4(填“純凈”或“不純凈”)。

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明裝置氣密性良好的是( 。

A

B

C

D

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實(shí)驗(yàn)中常常要用到氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液暴露于空氣中易變質(zhì),變質(zhì)后的溶液為                  (填化學(xué)式)溶液;向變質(zhì)后的溶液中加入氯化鈣溶液能夠觀察到的現(xiàn)象是                                    ,有關(guān)的化學(xué)方程式為                                           

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26. 

27. 

28. 

29. 

30. 

31. 

32. 

33. 

右圖為××鈣片商品標(biāo)簽圖,請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成

     下列各題。

(1)  其主要成分碳酸鈣由          種元素組成;

(2)  碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為           

(3)  每片鈣片中至少含鈣元素            g。

 


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氧氣在自然界中存在非常廣泛,并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化。請回答以下問題:

(1)下圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖.從①~⑥中選擇序號填空,產(chǎn)生氧氣的有______。

(2)鐵生銹、動植物的呼吸___________(填“是”或“不是”)緩慢氧化。

(3)2012年2月,國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測

指標(biāo),PM2.5是用來監(jiān)測空氣中下列哪項(xiàng)含量的____________(填序號)。

①二氧化碳    ②一氧化碳   ③二氧化硫    ④可吸入顆粒物

(4)下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是____________(填字母)

a、戴口罩     b、禁止焚燒秸稈     c、植樹造林

(5)將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如,控制溫度在-183℃時(shí),可將空氣中氮?dú)猓∟2)與氧氣(O2)分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷,要將產(chǎn)物氨氣(NH3)與N2、氫氣(H2)分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在           ℃。

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點(diǎn)

-252℃

-195.8℃

-183℃

-33.35℃

工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣,該過程屬于__________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

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有關(guān)水分子變化的敘述正確的是

A.用水壺?zé)畷r(shí),壺蓋被頂開,說明水分子的體積在受熱時(shí)變大了

B.水可以結(jié)成冰,說明水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

C.電解水生成氫氣與氧氣,說明水分子可以再分解

D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

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