硝酸鉀的溶解度如表所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

溫度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/(g/100 g水)

31.6

45.8

63.9

85.5

110

A．20℃時(shí)，可配成50 g 35%的硝酸鉀飽和溶液

B．30℃和50℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者

C．40℃時(shí)，50 g硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出固體的質(zhì)量為32.3 g

D．60℃時(shí)，50 g硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的分類正確的是（    ）

A．空氣屬于化合物          B．冰水共存物屬于混合物

C．甲烷屬于有機(jī)物          D．生石灰屬于堿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法

A

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入過量的銅粉，過濾

B

CO2

CO

通過NaOH溶液,洗氣

C

NH3

H2O

通過濃硫酸，洗氣

D

KCl固體

KOH固體

加入過量的HCl溶液,過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)綠礬（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固體雜質(zhì)不含鐵元素、不溶于水、加熱也不分解。用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%以上的工業(yè)綠礬可生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉。

一、原料工業(yè)綠礬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定

稱取30g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并測定樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【查閱資料1】綠礬晶體在T1時(shí)開始分解，T2時(shí)完全失去水，T3時(shí)FeSO4開始分解。                            

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先               △                 。

（2）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有   △   ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，

說明產(chǎn)物中還有   △   。

（3）裝置A中固體變成紅棕色，放入稀鹽酸，得黃色溶液，則該紅棕色固體是  △   。

（4）裝置D球形干燥管的作用    △     。

（5）從理論上分析，硫酸亞鐵晶體分解還生成SO3 。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析：①圖2中T3至T4過程的反應(yīng)化學(xué)方程式      △      ；②樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=    △    。

（6）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測出的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會   △   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【查閱資料2】

 ① 硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/ g

14．0

17．0

25．0

33．0

35．3

33．0

30．5

27．0

②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

③ 獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3  Fe3O4 + 4H2O

（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是                 △                。

（2）寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            △           。

（3）副產(chǎn)品P的化學(xué)式是    △      。

（4）沉淀M需洗凈，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是                △                。

（5） 若流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比為50∶107，則所得產(chǎn)品是  △  的Fe3O4（填“純凈”或“不純凈”）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明裝置氣密性良好的是（　�。�

A

B

C

D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)中常常要用到氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液暴露于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)后的溶液為                  （填化學(xué)式）溶液；向變質(zhì)后的溶液中加入氯化鈣溶液能夠觀察到的現(xiàn)象是                                    ，有關(guān)的化學(xué)方程式為                                            。

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26． 

27． 

28． 

29． 

30． 

31． 

32． 

33． 

右圖為××鈣片商品標(biāo)簽圖，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成

     下列各題。

（1）  其主要成分碳酸鈣由          種元素組成；

（2）  碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為            ；

（3）  每片鈣片中至少含鈣元素            g。

 


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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


氧氣在自然界中存在非常廣泛，并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

(1)下圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖．從①～⑥中選擇序號填空，產(chǎn)生氧氣的有______。

（2）鐵生銹、動植物的呼吸___________(填“是”或“不是”)緩慢氧化。

（3）2012年2月，國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測

指標(biāo)，PM2.5是用來監(jiān)測空氣中下列哪項(xiàng)含量的____________（填序號）。

①二氧化碳    ②一氧化碳   ③二氧化硫    ④可吸入顆粒物

（4）下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是____________（填字母）

a、戴口罩　　   b、禁止焚燒秸稈　　　　　c、植樹造林

（5）將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時(shí)，可將空氣中氮?dú)猓∟2）與氧氣（O2）分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物氨氣（NH3）與N2、氫氣（H2）分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在           ℃。

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點(diǎn)

-252℃

-195.8℃

-183℃

-33.35℃

工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，該過程屬于__________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)水分子變化的敘述正確的是

A．用水壺?zé)畷r(shí)，壺蓋被頂開，說明水分子的體積在受熱時(shí)變大了

B．水可以結(jié)成冰，說明水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

C．電解水生成氫氣與氧氣，說明水分子可以再分解

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

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