Question

14．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變呢？甲、乙、丙三名同學(xué)按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計并進行實驗：甲、乙設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品分別如圖A、B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是a端紫紅色固體變?yōu)楹谏�，玻璃棒a端下沉，b端上升．
（3）實驗結(jié)論：甲認為在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙、丙認為在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認為甲的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變．
（5）導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是乙中反應(yīng)生成的氣體從裝置逸出、丙中空氣中的氧氣參加了反應(yīng)．
因此，在驗證質(zhì)量守恒定律時，如果選擇有氣體參加、生成的反應(yīng)，一定要在密閉裝置中進行．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：（2）用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，質(zhì)量增大，停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是a端紫紅色固體變?yōu)楹谏�，玻璃棒a端下沉，b端上升．
故填：a端紫紅色固體變?yōu)楹谏�，玻璃棒a端下沉，b端上升．
（4）甲的結(jié)論正確，從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變．
故填：甲；反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變．
（5）導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是乙中反應(yīng)生成的氣體從裝置逸出、丙中空氣中的氧氣參加了反應(yīng)．
故填：乙中反應(yīng)生成的氣體從裝置逸出；丙中空氣中的氧氣參加了反應(yīng)．
因此，在驗證質(zhì)量守恒定律時，如果選擇有氣體參加、生成的反應(yīng)，一定要在密閉裝置中進行．
故填：有氣體參加、生成．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．