Question

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性氧化鋅的方案(氧化銅鋅礦主要成分為CuO和 ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，部分實驗流程如下：

(1)將氧化銅鋅礦粉碎的目的是_________，操作 1 的名稱是_____，所用到的 玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、_____；

(2)在氧化銅鋅礦中加入稀硫酸要過量，其目的是_____，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ (寫出一個即可)；

(3)得到濾渣 1 含有的金屬是___________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 增大反應(yīng)接觸面積，使反應(yīng)更充分 過濾 漏斗 使氧化銅、氧化鋅充分反應(yīng) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) Fe 和 Cu

【解析】(1)在該實驗操作中，將氧化銅鋅礦粉碎的目的是增大反應(yīng)接觸面積，使反應(yīng)更充分，操作 1 是固液分離的過程，故操作 1的名稱是過濾，所用到的 玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

（2）在氧化銅鋅礦中加入稀硫酸要過量，其目的是使氧化銅、氧化鋅充分反應(yīng) ；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；

（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，故濾渣中有生成的銅和過量的鐵。