Question

某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是兩種的混合物，讓他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定．某同學(xué)探究過(guò)程如下：
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；
假設(shè)2：黑色粉末是氧化銅粉；假設(shè)3：

 

．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸．則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表．

實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①黑色粉末無(wú)明顯變化	假設(shè)1成立
②	假設(shè)2成立
③	假設(shè)3成立

（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物．
（4）【拓展】為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若炭完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請(qǐng)你回答：
①燒杯中

 

（填“有”或“無(wú)”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是

 

（寫(xiě)化學(xué)式）；
③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)顏色特點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)的可能性進(jìn)行猜測(cè)；
（2）根據(jù)對(duì)物質(zhì)的猜測(cè)，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以證明猜想正確；
（4）分析反應(yīng)后固體物質(zhì)的組成，判斷加入硫酸時(shí)可能出現(xiàn)的變化．

解答：解：（1）炭粉和氧化銅都是黑色粉末，因此，黑色粉末可能是其中的一種物質(zhì)或兩種物質(zhì)的混合物；
故答案為：黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物；
（2）②若黑色粉末為氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)而消失，溶液中因含有硫酸銅而呈藍(lán)色；
故答案為：黑色粉末全部溶解，溶液呈藍(lán)色；
③若黑色粉末為炭粉和氧化銅的混合物，則會(huì)觀察到黑色粉末部分溶解，溶液變成藍(lán)色；
故答案為：黑色粉末部分溶解，溶液呈藍(lán)色；
（4）①炭粉和氧化銅的混的隔絕空氣加熱，炭粉與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；而銅不能與硫酸反應(yīng)，所以燒杯內(nèi)有不溶于硫酸的銅；
故答案為：有；
②加入硫酸后溶液無(wú)色，說(shuō)明黑色混合粉末中的氧化銅也已完全反應(yīng)，因此燒杯內(nèi)溶液仍為硫酸溶液；
故答案為：H₂SO₄；
③加入硫酸后溶液為藍(lán)色，說(shuō)明混合粉末中氧化銅沒(méi)有全部與炭粉反應(yīng)，剩余的氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；
故選CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：氧化銅可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，而使溶液變成藍(lán)色，根據(jù)溶液是否呈藍(lán)色可確定粉末中是否含有氧化銅．