Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：
（1）為使MgCl₂轉化為氫氧化鎂，試劑1可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉化為氫氧化鎂，加入1的量應該

 

，驗證MgCl₂已經(jīng)完全轉化為Mg（OH）₂的方法是

 

．
（2）在整個實驗過程中，涉及到幾種基本反應類型

 

，A物質是

 

．
（3）加入試劑1后，能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是

 

．
（4）試劑2可選擇

 

，此反應的化學方程式是

 

．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生鎂和氯氣，寫出方程式

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,鹽的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：由題目的信息和流程圖可知：為使MgCl₂轉化為氫氧化鎂，試劑1可以選用氫氧化鈣，要使MgCl₂完全轉化為氫氧化鎂，加入過量的氫氧化鈣溶液；驗證MgCl₂已經(jīng)完全轉化為Mg（OH）₂的方法是：取上層清液，再加氫氧化鈣，若無沉淀出現(xiàn)，表示已經(jīng)MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，因此A是氧化鈣；生石灰和水反應生成熟石灰，屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復分解反應；過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，因此能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是過濾；試劑2可選擇鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，配平即可；無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生鎂和氯氣，配平即可．

解答：解：（1）為使MgCl₂轉化為氫氧化鎂，試劑1可以選用氫氧化鈣，要使MgCl₂完全轉化為氫氧化鎂，加入過量的氫氧化鈣溶液；驗證MgCl₂已經(jīng)完全轉化為Mg（OH）₂的方法是：取上層清液，再加氫氧化鈣，若無沉淀出現(xiàn)，表示已經(jīng)MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂；故答案為：氫氧化鈣；過量；取上層清液，再加氫氧化鈣，若無沉淀出現(xiàn)，表示已經(jīng)MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂．
（2）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，因此A是氧化鈣；生石灰和水反應生成熟石灰，屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復分解反應；故答案為：化合反應、分解反應、復分解反應；氧化鈣
（3）過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，因此能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是過濾；故答案為：過濾
（4）試劑2可選擇鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，配平即可；故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生鎂和氯氣，配平即可，故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

點評：本考點考查的是海水制鎂、鹽的化學性質和酸堿鹽的應用，酸堿鹽是初中階段的一個重點，也是一個難點．性質決定用途，用途又反映性質．因此掌握好酸堿鹽的性質，用途也就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．