16.某地石灰石資源豐富,某興趣小組同學取40g樣品進行實驗:先將樣品粉碎,然后取140g稀鹽酸分成7等份,逐次加到樣品粉末中(假設石灰石中其他成分不與鹽酸反應,也不溶于水),得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下,請根據(jù)有關信息回答問題.
 第2次 第5次第6次 
加入鹽酸質(zhì)量(g) 2020 20 
 剩余固體質(zhì)量(g)  30 a10
(1)表中a=15
(2)計算該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
(3)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%(結(jié)果保留一位小數(shù))

分析 (1)根據(jù)第二次加入鹽酸后剩余固體質(zhì)量為30g,所以每次加入鹽酸固體質(zhì)量減少5g,第5次加入鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量為:40g-5×5g=15g進行分析;
(2)根據(jù)圖示可知第6次加入鹽酸后氣體質(zhì)量不再增加,所以參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為:40g-10g=30g進行分析;
(3)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算.

解答 解:(1)第二次加入鹽酸后剩余固體質(zhì)量為30g,所以每次加入鹽酸固體質(zhì)量減少5g,第5次加入鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量為:40g-5×5g=15g,所以a是15;
(2)由圖示可知第6次加入鹽酸后氣體質(zhì)量不再增加,所以參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為:40g-10g=30g,所以該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{30g}{40g}$×100%=75%;
(3)設參加反應的鹽酸質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
       73             44
        x             13.2g
     $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{13.2g}$
    x=21.9g
所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.9g}{120g}$×100%=18.25%.
故答案為:(1)15;
(2)75%;
(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%.

點評 本題較簡單,可直接利用化學方程式來計算,但應注意計算格式要規(guī)范,向規(guī)范要質(zhì)量.

練習冊系列答案
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C.酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
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11.固體A和B在不同溫度時的溶解度如表所示.
溫度/℃010203040506070
溶解度/gA13.320.931.645.863.985.5110138
B27.632.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制A和B的溶解度曲線,圖中表A物質(zhì)溶解度曲線的是m.
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,A和B在某一溫度時具有相同的溶解度,則該溫度范圍是20℃-30℃.
(3)40℃時,向100g水中加入43g B固體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%,若在稱量B固體時,將砝碼與B物質(zhì)的位置放反了,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(4)10℃時,132g B的飽和溶液,加熱蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出B晶體的質(zhì)量為3.2g.

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1.圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解曲線,圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸發(fā)),根據(jù)圖象和有關信息回答下列問題.
(1)t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲=乙;
(2)將甲、乙兩種物質(zhì)的 飽和溶液都從t2℃降至t1℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>乙;
(3)向燒杯中的水中加NaOH固體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小的是乙;
(4)從甲乙的固體混合物中提純甲所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗.

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C.石墨質(zhì)軟,可作電極D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑

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4.綠色交通工具是指在行駛中對環(huán)境不發(fā)生污染或污染程度很小的載客工具.下列交通工具的使用對環(huán)境污染最大的是( 。
A.
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B.
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C.
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