Question

16．某地石灰石資源豐富，某興趣小組同學取40g樣品進行實驗：先將樣品粉碎，然后取140g稀鹽酸分成7等份，逐次加到樣品粉末中（假設石灰石中其他成分不與鹽酸反應，也不溶于水），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下，請根據(jù)有關信息回答問題．

	第2次	第5次	第6次
加入鹽酸質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體質(zhì)量（g）	30	a	10

（1）表中a=15
（2）計算該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第二次加入鹽酸后剩余固體質(zhì)量為30g，所以每次加入鹽酸固體質(zhì)量減少5g，第5次加入鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為：40g-5×5g=15g進行分析；
（2）根據(jù)圖示可知第6次加入鹽酸后氣體質(zhì)量不再增加，所以參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為：40g-10g=30g進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）第二次加入鹽酸后剩余固體質(zhì)量為30g，所以每次加入鹽酸固體質(zhì)量減少5g，第5次加入鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為：40g-5×5g=15g，所以a是15；
（2）由圖示可知第6次加入鹽酸后氣體質(zhì)量不再增加，所以參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為：40g-10g=30g，所以該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30g}{40g}$×100%=75%；
（3）設參加反應的鹽酸質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        x             13.2g
     $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{13.2g}$
    x=21.9g
所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.9g}{120g}$×100%=18.25%．
故答案為：（1）15；
（2）75%；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．