Question

為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，童童同學(xué)取一定質(zhì)量的該礦石樣品放入燒杯中，再取180g稀硫酸分三次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	60.0	60.0	60.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.8	3.6	2.0

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）根據(jù)固體的質(zhì)量列出求解第二次消耗稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（3）用98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量是

 

g；
（4）若在恰好完全反應(yīng)時停止加入稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入42g水，則最終所得的
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（5）用100t該礦石可制得含鐵的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與硫酸可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過交換成分可形成硫酸鐵和水；
（2）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由氧化鐵質(zhì)量計算出硫酸的質(zhì)量x；
（3）根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（4）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，第三次60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為3.6g-2g=1.6g，2g為雜質(zhì)質(zhì)量，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為60g+60g+30g=150g，氧化鐵質(zhì)量3.2g×2+1.6g=8g，計算出生成的氯化鐵的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可解得；
（5）根據(jù)反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量守恒來解答．

解答：解：
（1）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，設(shè)第二次消耗稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為X
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
3.2g     X

160

3.2g

=

294

X

X=5.88g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.88g

60g

×100%=9.8%
（3）需要加入水的質(zhì)量是：200g-

200g×9.8%

98%

=108g；
（4）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，第三次60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為3.6g-2g=1.6g，2g為雜質(zhì)質(zhì)量，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為60g+60g+30g=150g，氧化鐵質(zhì)量3.2g×2+1.6g=8g，生成的氯化鐵的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           406
 8g            y

160

8g

=

406

y

y=20.3g
最終所得的溶液的質(zhì)量為：8g+150g+42g=200g
則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20.3g

200g

×100%=10.15%
（5）根據(jù)表中信息可知，氧化鐵質(zhì)量3.2g×2+1.6g=8g，赤鐵礦樣品的質(zhì)量為6.8g+3.2g=10g，根據(jù)反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量守恒，10g赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量=8g×

56×2

56×2+16×3

×100%=5.6g
100t該礦石可制得鐵的質(zhì)量100t×

5.6g

10g

=56t
答案：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）

160

3.2g

=

294

X

（3）180
（4）10.15%
（5）56t

點評：這是一道常見的化學(xué)綜合計算題．解題的關(guān)鍵在于弄清化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，同時要弄清雜質(zhì)在反應(yīng)中存在于什么地方．第二問中關(guān)于反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)后溶液是什么溶液．