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【題目】化學興趣小組做酸和堿的中和反應時,往NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現溶液剛變

紅瞬間又褪成無色。討論并猜想。

猜想一:可能是酚酞溶液變質

猜想二:可能與NaOH溶液的濃度有關

猜想三:可能是酚酞溶液在滴入過程中被O2氧化

……

1)甲同學認為猜想一是不對的。其理由是_________________________。

2)取3mL不同濃度的NaOH溶液,分別滴入3滴酚酞溶液,觀察現象。得到NaOH溶液的濃度與酚酞溶液褪色時間關系如圖2所示。

①根據圖2所示,NaOH溶液溶質的質量分數________,酚酞溶液由紅色褪為無色的時間越短。

②做酸和堿的中和反應時,滴加酚酞溶液的目的是________________________________。若用做實驗的NaOH溶液溶質的質量分數為4%,完成該實驗的操作時間應控制在_______之內。

3)請設計實驗,驗證猜想三是否正確。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

__________

5.5min酚酞溶液褪色

酚酞溶液先變紅后褪色與O2_______

(選填有關無關

4)探究酸堿中和反應時,逐滴加入稀鹽酸的過程,并不斷攪拌的目是_________________,寫出該反應的化學方程式___________________________。

【答案】如果酚酞溶液已經變質,遇到NaOH溶液就不可能有先變紅的現象 越大 便于觀察反應發(fā)生及反應完全(或反應終點) 3.5 min 3mL3%NaOH溶液于試管中,加熱煮沸后,在液面上方滴加植物油,然后在冷卻到室溫后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液,輕輕振蕩 無關 加快反應速率(使反應充分進行) NaOH+HC1=NaCl+H2O

【解析】

1)甲同學認為猜想一是不對的。其理由是如果酚酞溶液已經變質,遇到NaOH溶液就不可能有先變紅的現象;

2)①根據圖2所示,NaOH溶液溶質的質量分數越大,酚酞溶液由紅色褪為無色的時間越短。

②由于氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯的實驗現象,酚酞遇堿性物質變紅色,可利用氫氧化鈉被消耗來指示反應是否發(fā)生,酚酞剛剛變成無色時,酸、堿恰好完全反應。做酸和堿的中和反應時,滴加酚酞溶液的目的是便于觀察反應發(fā)生及反應完全(或反應終點);根據圖2所示,若用做實驗的NaOH溶液溶質的質量分數為4%,完成該實驗的操作時間應控制在3.5 min之內;

35.5min酚酞溶液褪色,根據圖2可知,需3%的氫氧化鈉進行實驗,為了探究酚酞溶液先變紅后褪色與O2是否有關,需將實驗與氧氣隔絕進行對比,可將溶液加熱煮沸后,滴入植物油,冷卻到室溫后進行實驗。因此:

實驗操作

實驗現象

實驗結論

3mL3%NaOH溶液于試管中,加熱煮沸后,在液面上方滴加植物油,然后在冷卻到室溫后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液,輕輕振蕩

5.5min酚酞溶液褪色

酚酞溶液先變紅后褪色與O2

無關

(4)探究酸堿中和反應時,逐滴加入稀鹽酸的過程,并不斷攪拌的目是加快反應速率(使反應充分進行),氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,該反應的化學方程式為:NaOH+HC1=NaCl+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關鍵,同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)。下列實驗操作中正確的是( 。

A. 過濾B. 測定空氣中氧氣含量

C. 貯存氧氣D. 塞緊膠塞

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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4,雜質為Fe2O3)為原料,通過下列流程生成氯化鋇晶體(BaCl2·xH2O)并進行組成測定。

已知:①BaSO4+4C4CO+BaS

CaO、BaO都能與水反應生成堿

1)焙燒時,焦炭與雜質Fe2O3也會發(fā)生反應,反應方程式為_____;實際生產中必須加入過量焦炭,其目的是使重晶石充分反應,提高產率和_____。

2)焙燒時,溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如下圖,則最佳溫度約為_____,時間約為_____min。

3)酸溶時,硫化鋇(BaS)與鹽酸發(fā)生復分解反應產生硫化氫氣體(H2S),該反應方程式為_____;氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外,還含有_____。

4)除鐵反應中試劑Y可以是_____(填字母)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體

證明鐵已除盡的方法是:取上層清液于試管中,滴入_____溶液,若無明顯現象,則已除盡。

5)濾渣水洗的目的是提高晶體產率和_____。

6)測定晶體(BaCl2·xH2O)的組成:

.稱取24.4gBaCl2晶體,置于小燒杯中,加入適量蒸餾水,使其全部溶解。

.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;

.過濾并洗滌沉淀;

.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后,稱得BaSO4沉淀質量為23.3g

①通過計算,確定x的值。_____(寫出計算過程)

②操作Ⅳ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結果_____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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【題目】某化學興趣小組為探究實驗室內一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質,三位同學分別選擇了三類不同的物質進行實驗

觀察到甲實驗_____的現象,證明樣品已變質。

寫出進行乙實驗時應發(fā)生反應的化學方程式_____。

請你在丙實驗的基礎上,設計實驗方案,證明已經變質的樣品中還含有氫氧化鈉。_____。

由上述實驗可知,氫氧化鈉必須_____保存。

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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(

A. 40℃時,甲物質飽和溶液溶質的質量分數為60%

B. N點狀態(tài)的甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

C. 當乙中含有少量的甲,可用降溫結晶法提純乙

D. M點狀態(tài)的甲溶液通過降溫并加入甲物質可轉化為N點狀態(tài)

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【題目】a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示,請根據圖回答:

130℃時,a的溶解度是____g

2a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是_________。

3)如圖2所示,現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液,試管底部有等質量的a、b剩余,向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體,則對相關變化判斷正確的是____(不考慮溶劑的蒸發(fā),析出的固體不含水)

A a溶液中溶質質量增多,b溶液中溶質質量減少

B a溶液中溶質質量分數小于b溶液中溶質質量分數

C a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量

D 試管底部a固體的質量小于b固體的質量

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽,有毒、有咸味,外形與食鹽相似。下圖是NaNO2NaCl 的溶解度曲線。請回答下列問題:

(1)根據溶解度曲線,某同學設計了鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案,如上圖:

①由此可以判斷甲是___(填化學式);

m的取值范圍為____

(2)現有一杯125.0g溶質質量分數為20%NaNO2溶液,若維持溫度在20℃,要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤,需要加?/span>NaNO2固體____g

(3)根據溶解度曲線,關于NaNO2NaCl下列說法中正確的是____

A 20℃時,等質量的兩種固體加水配成飽和溶液,所得NaCl溶液的質量大

B 40℃時,NaNO2溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數

C 60℃時,兩種物質的飽和溶液降溫到 20℃時,NaNO2的溶液中析出晶體較多

D 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl,可以采用降溫結晶的方法

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【題目】Ca、CS、H、O、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空.

①人體中元素含量最高的是_____;

②常用作干燥劑的一種酸_____;(填化學式,下同).

③能作為燃料的化合物是_____;

④既可用來消毒殺菌,又可用來改良酸性土壤的堿是_____

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【題目】竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物(如圖1所示),同學們對竹子中的氣體成分展開了探究,測定其成分。

1

方案一 方案二

2

1)收集竹子中的氣體。

小華提出:將一節(jié)竹子浸沒在水中,在竹子上鉆孔,用排水法收集氣體。

小剛提出:可用注射器從竹子中抽取氣體。

大家認為兩人的想法都可行,于是分為A、B兩組,在相同的條件下,A組采用小華的取氣方法,B組采用小剛的取氣方法,分別完成下面的實驗。

2)檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及解釋

向所取氣體中加入______

_____

有二氧化碳。

3)測定氧氣含量。

(查閱資料)紅磷的著火點為240℃,白磷的著火點為40℃。

(設計實驗)同學們設計了如圖2所示的方案一和方案二來測定氧氣含量。

(進行實驗)按上述兩個方案進行多次實驗。

a.實驗中磷的量應為足量,原因是_____。

b.方案一中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(反思與評價)

c.經過A、B兩組同學分別根據方案一、二實驗,A組測得的含氧量總是大于B組的,你認為原因是_____。

注意:若答對以下兩小題將獎勵4分,但化學試卷總分不超過60

4a.上述實驗方案_____(填“能”或“不能”)準確測定竹節(jié)內氧氣含量,為什么?_____。(每空1分)

b.為準確測定竹節(jié)中氧氣的含量,同學們查閱資料,利用氧氣傳感器對實驗做了改進(如圖3所示),最終得到圖4圖象。

觀察圖4,你可以獲得哪些信息:

3 4

_____;Ⅱ_____。

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