Question

8．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是氯化銨；
（2）20℃時，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為11.8g．
另外多角度看物質，有助于加深對物質的認識．Na₂CO₃是一種常見的鹽，請回答：
（4）Na₂CO₃溶液顯堿性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）Na₂CO₃可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）Na₂CO₃作為反應物之一，寫出一個符合A+B→C+D形成的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據表中提供的信息可以判斷相關方面的問題；
碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7；
氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）由表中數(shù)據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是氯化銨．
故填：氯化銨．
（2）20℃時，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
故填：36.0．
（3）50℃時氯化銨的溶解度是49.6g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液；
再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為：49.0g-37.2g=11.8g．
故填：11.8．
（4）Na₂CO₃溶液顯堿性，其pH大于7．
故填：＞．
（5）Na₂CO₃可看成是堿和氧化物反應的產物，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

點評 （6）中的化學方程式也可以是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，即只要符合題意即可．