Question

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質(zhì)時誤將過氧化氫（H₂O₂）溶液當作酸與氧化鐵（Fe₂O₃）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。她聯(lián)想到二氧化錳（MnO₂）可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗

實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H₂O₂溶液常溫下分解緩慢。

實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明                    ▲                                。

實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明                       ▲                                  。

【實驗結論】小麗同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究            ▲                         。

【拓展】下表是同學們探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)：

        用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需時間

濃度 時間/min   催化劑	30%H2O2 溶液 ]	15%H2O2  溶液	5%H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，你能得出的結論是         ▲                        。

【延伸】 小明同學看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化劑，請你一起參與計算：

（1）CuSO₄的相對分子質(zhì)量      ▲      ；

（2）80gCuSO₄中銅元素的質(zhì)量？（寫出計算過程）（2分）

Answer 1

實驗二  觀察到木條復燃，說明 Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率。

實驗三  說明 Fe₂O₃的質(zhì)量在化學反應前后沒有發(fā)生改變 。

【反思評價】探究Fe₂O₃的化學性質(zhì)在反應前后不變 。

【拓展】你能得出的結論是 相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或相同條件下，H₂O₂濃度越大，反應越快）。

【延伸】（1） 160 ；   

（2）32g

解：m（Cu）=m（CuSO₄）×m（Cu）%

           =80g×64/160                                     （1分）

           =32g                                             （1分