11．下列圖4所示的四個(gè)圖象中能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）
A．
在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體
B．
某溫度下，向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉
C．
水的電解
D．
向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅、鐵

分析 A、根據(jù)向氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀進(jìn)行分析；
B、根據(jù)某溫度下，向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，然后不變進(jìn)行分析；
C、根據(jù)水在通電的條件下生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1進(jìn)行分析；
D、根據(jù)等質(zhì)量的鐵、鋅與酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多進(jìn)行分析．

解答 解：A、向氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、某溫度下，向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，然后不變，故B正確；
C、水在通電的條件下生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，故C錯(cuò)誤；
D、等質(zhì)量的鐵、鋅與酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多，所以金屬鐵的圖象斜率大，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題是化學(xué)反應(yīng)與圖象知識(shí)的考查題，結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢(shì)聯(lián)系起來(lái)是解題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．將“宏觀物質(zhì)、微觀粒子、化學(xué)符號(hào)”統(tǒng)一起來(lái)是學(xué)好化學(xué)必有的思維方法．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：
（1）圖中，表示的物質(zhì)是水；
（2）圖中所表示的變化，在化學(xué)反應(yīng)前后分子（選填“分子”或“原子”）種類發(fā)生了變化，是化學(xué)變化；
（3）圖中所表示的化學(xué)變化可用化學(xué)方程式表示為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)；
（4）由該圖示獲得的信息還有：反應(yīng)前后元素種類不變（寫一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．如表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問題．
溫度℃020406080100
溶解度（g）13.331.663.9110169246
（1）20℃時(shí)，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至40℃，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為2：1．
（3）20℃時(shí)，不能（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%的KNO3溶液．
（4）60℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水后，可析出KNO3的質(zhì)量為11g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．

①王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低．
②李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水．
③楊紅通過檢驗(yàn)生成物：向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
④你認(rèn)為兩實(shí)驗(yàn)中存在安全隱患的是A（填代號(hào)），理由是氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．太陽(yáng)能電動(dòng)車是在電動(dòng)車的基礎(chǔ)上，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能對(duì)車進(jìn)行供電的，在很大程度上降低了電動(dòng)車的使用成本，及時(shí)有效地補(bǔ)充電動(dòng)車野外行駛途中的電量．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）該太陽(yáng)能電動(dòng)車在白天時(shí)給蓄電池充電，夜晚行駛，此過程中的能量轉(zhuǎn)化是太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能→機(jī)械能（用“→”表示轉(zhuǎn)化）
（2）該太陽(yáng)能電動(dòng)車外殼材料為玻璃鋼，該材料為B（填字母）．
A．合成材料    B．復(fù)合材料    C．金屬材料
（3）該太陽(yáng)能電動(dòng)車和電動(dòng)汽車比效期優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)為汽車電池充電．
（4）單晶硅是信息技術(shù)和各種電子產(chǎn)品的基礎(chǔ)材料．在工業(yè)上可利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應(yīng)前后硅元素和碳元素的化合價(jià)分別為0，+2．
（5）太陽(yáng)能電動(dòng)車，最大的優(yōu)點(diǎn)是低碳環(huán)保，低碳指的是較低的二氧化碳排放；由于二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷的大量排放，導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有些城市路段安裝了太陽(yáng)能路燈（如圖所示）請(qǐng)你根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）圖中屬于有機(jī)合成材料的有③（填寫序號(hào)，）
（2）各組成材料中屬于單質(zhì)的是Cu、N2（填化學(xué)式，多選）
（3）使用太陽(yáng)能路燈的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源，同時(shí)減少環(huán)境污染（一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．向12.2克碳酸鈉和硫酸鈉的混合物加入一定質(zhì)量的稀硫酸后恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．其中燒杯的質(zhì)量為30克（已知Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）．試計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2克．
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？
（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．氨水（NH3•H2O）也是常見的堿，是由NH3溶于水形成的溶液，氨水很不穩(wěn)定，容易放出有刺激性氣味的NH3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）打開裝有氨水的試劑瓶后聞到刺激性氣味，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．
（2）寫出NH3•H2O與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
（3）將一片有酚酞的干燥紙條和一片有酚酞的濕潤(rùn)紙條分別放入兩瓶干燥的NH3中，現(xiàn)象是有酚酞的干燥紙條無(wú)變化，有酚酞的溫潤(rùn)紙條變紅色．
（4）NH3在一定的條件下能跟O2反應(yīng)，反應(yīng)過程可用下列示意圖表示（注：表示氨原子，表示氧原子，○表示氫原子；各物質(zhì)未配平）．

請(qǐng)分析在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3與O2的分子個(gè)數(shù)之比為4：5．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m kg，某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為n kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

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