Question

11．化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動(dòng)性．
（1）若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，X可用鹽酸（或稀硫酸）．
（2）若X為少量硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反應(yīng)后，取出未反應(yīng)完的鐵片，再將金屬R放入到反應(yīng)后溶液中，觀察到R表面有黑色固體析出．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序：R＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，X溶液可選用鹽酸（或稀硫酸），其現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡冒出，一段時(shí)間后，溶液變成淺綠色；
（2）硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镽＞Fe＞Cu．
故填：（1）鹽酸（或稀硫酸）；（2）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；R；Fe；Cu．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等，金屬的活動(dòng)性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．