Question

某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，聯(lián)想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，對長時間向堿溶液中通入CO2反應后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃度的興趣．

【提出問題】一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質(zhì)組成是什么？

【查閱資料】（1）通入少量CO2反應的化學方程式為：________________________。

（2）通入過量CO2，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

（3）碳酸氫鹽都是可溶于水的．BaCO3難溶于水

（4）碳酸氫鈉溶液呈堿性．

【提出猜想】（1）溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；

（3）溶質(zhì)為_______________（填化學式）；（4）溶質(zhì)為NaHCO3．

【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）用玻璃棒蘸取反應后溶液，滴在pH試紙上	pH=9	該溶液顯堿性
（2）取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液	有 __________ 生成	猜想（4）不成立
（3）取步驟（2）中的上層清液，滴入稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出結論】猜想（3）成立．

【討論交流】有同學提出，實驗步驟（1）是多余的．你認為該實驗設計是否需要？______（填“需要”或“不需要”）．

【反思應用】同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到怎樣的現(xiàn)象呢？請你描述一下：_________________________．

Answer 1