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9.學習熱情和學習方法是成才的必備條件,靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果.請用以下方法解決下列問題:
(1)分類法:利用下列4組物質請按要求填寫下表空白(填寫物質的化學式或分類標準)(分類標準包括:酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質)
A.ZnO、MgO、CO2、Na2O                 
B.Cu、N2、C、Cl2
C.KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3      
D.H2SO4、H2O、HCl、HNO3
ABCD
分類標準金屬氧化物非金屬單質
不屬于該類別的物質CO2CuFe(OH)3H2O
(2)對比法:
A.通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O $\stackrel{光照、葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2兩個化學反應的對比,你能得出的結論是:相同的反應物在不同的條件下生成的產物不同.
B.如圖1所示:小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里(甲、乙試管均套有氣球密封).過一會后,發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒,乙試管中的紅磷沒有燃燒.請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象,對比得出可燃物燃燒所需的條件之一:溫度須達到可燃物的著火點.
(3)歸納演繹法:
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析(如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液,用少量的雙氧水和二氧化錳分解),得出參加化

學反應的各物質的質量總和等于(填“大于”、“小于”或“等于”)反應后生成的各種物質的質量總和.根據(jù)該同學得出的結論可推出:高溫煅燒含有雜質的石灰石125g(雜質不發(fā)生反應),
充分反應后剩余固體質量為81g,則反應過程中生成二氧化碳的質量為44 g.
請根據(jù)化學反應方程式列式計算:
①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少?
②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?

分析 (1)根據(jù)金屬氧化物、金屬單質、酸、堿、鹽的分類進行分析;
(2)A、根據(jù)這兩個化學反應方程式的反應物、反應條件以及生成物的異同進行分析;
B、根據(jù)物質燃燒的條件、對比兩個試管中的物質所處環(huán)境的異同點進行分析;
(3)觀察化學反應前、后天平的天平仍平衡,據(jù)此可知化學反應前、后物質的質量不變;根據(jù)質量守恒定律和化學方程式進行計算即可.

解答 解:(1)A、ZnO、MgO、Na2O這三種物質都是由金屬元素和氧元素結合形成的化合物,屬于金屬氧化物,而CO2是由非金屬元素和氧元素結合形成的化合物,屬于非金屬氧化物;
B、N2、C、Cl2這三種物質都是由非金屬元素組成的單質,只有Cu是由金屬元素組成的單質;
C、KNO3、NaHCO3、KClO3這三種物質都屬于鹽類,只有Fe(OH)3是堿;
D、H2SO4、HCl、HNO3這三種物質都屬于酸,只有H2O是中性的;
所以

ABCD
金屬氧化物非金屬單質
CO2CuFe(OH)3H2O
(2)A、通過對兩個化學反應的對比,發(fā)現(xiàn)它們的反應物相同,但是反應條件不同、生成物不同;
B、根據(jù)物質燃燒的條件可知,甲、乙試管所受溫度相同,同樣與氧氣接觸,甲試管中的白磷能燃燒,乙試管中的紅磷不能燃燒,說明乙試管中的紅磷沒有達到著火點;
(3)從圖可以看出,天平在化學反應前后都是保持平衡狀態(tài),所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各種物質的質量總和;
根據(jù)質量守恒定律可知,反應生成二氧化碳的質量為125g-81g=44g;
①設該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是x,
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
  100                    44
   x                      44g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{44g}$
   x=100g
該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol;
②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是$\frac{100g}{125g}$×100%=80%.
故答案為:(1)
ABCD
非金屬單質
CO2Fe(OH)3
(2)A、生成的產物不同;
B、溫度須達到可燃物的著火點;
(3)等于;
44;
①1mol;
②80%.

點評 本題綜合考查了化學方程式的計算、物質的分類、質量守恒定律方面的知識,難度不大,結合學過的知識認真分析即可解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法不正確的是( 。
A.t2℃100 g甲物質飽和溶液中含有60 g甲
B.t2℃時,三種固體物質的溶解度關系為甲>乙>丙
C.將丙物質不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用升溫的方?/td>
D.t2℃時,分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,再降溫到t1℃,析出固體的質量:甲>乙

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.以下是初中化學中的幾個課堂演示實驗.

(1)圖一實驗結束后,集氣瓶內水的位置約在1(填數(shù)字)處.
(2)圖二實驗中,a試管內的氣體是H2(填化學式),該實驗可證明水由氫氧元素組成.
(3)圖三實驗有一處明顯錯誤,請在圖上進行修改;操作②的名稱是過濾;關于該實驗,下列說法正確的是AD(填字母).
A.操作①中玻璃棒的作用是加速溶解
B.操作②若液面高于濾紙邊緣,會導致產率偏低
C.操作③需將水蒸發(fā)完后方可停止加熱
D.該實驗也可分離氯化銀和氯化鈉的混合物.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.很據(jù)如圖所示裝置,結合所學知識回答下列問題.

(1)寫出圖中標號①儀器的名稱酒精燈;
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2,應選擇的發(fā)生裝置是C(填字母),一般不用D裝置收集CO2的原因是CO2能溶于水且會和水起反應;
(3)實驗室若用A裝置制取O2,通常所用的藥品是高錳酸鉀;化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
若選擇E裝置用排水法收集O2,具體的操作步驟是在集氣瓶先裝滿水,然后將b管和發(fā)生裝置相連.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.寫出下列反應的化學方程式:
(1)用鹽酸清洗熱水瓶的水垢(主要成分是Mg (OH)2和CaCO3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
(2)用石灰水處理化工廠排放的廢硫酸污水Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
(3)用胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.根據(jù)電解水的實驗裝置圖完成下列問題:
(1)事先往水里加少量硫酸,目的是為了增強水的導電性.
(2)左試管中產生的是氫氣,檢驗該氣體的方法是點燃,在空氣中可燃燒;右試管中產生的是氧氣,檢驗該氣體的方法是用帶火星的木條,看是否復燃.由該實驗事實得出結論:水是由氫元素、氧元素組成.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列屬于復分解反應的是( 。
A.3 Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4B.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2
C.Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.對于化學反應:2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O,下列說法正確的是( 。
①參加反應的物質是氫氣和氧氣;
②反應前后分子總數(shù)不變;
③反應前后元素的種類不變;
④反應前后原子的種類和數(shù)目不變;
⑤反應前后物質的總質量不變;
⑥反應前后元素的化合價不變.
A.①②⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

19.加熱KClO3和MnO2混合物18克,一段時間后,停止加熱,冷卻,剩余固體13.2克,13.2克固體放到足夠多的水中,充分攪拌后,過濾,得到不溶物3克,
計算:
(1)制得氧氣的質量
(2)剩余固體的組成及其質量(MnO2不溶于水,KCl 和KClO3都溶于水)

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