Question

4．為測定某碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小芬進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品于燒杯中．滴加適量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），最后測得生成氣體的質(zhì)量為4.4g，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前			反應(yīng)后
燒杯質(zhì)量	樣品質(zhì)量	鹽酸質(zhì)量	燒杯和燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
61.4g	10.5g	x	140.5g

請回答：
（1）計(jì)算該樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出運(yùn)算過程）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鎂和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，消耗的HCl的質(zhì)量為y
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84            73                       44
x                   y                    4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=7.3g
（1）該樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{10.5g}$×100%=80%．
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中的溶質(zhì)是 氯化鎂．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{140.5g+4.4g-61.4g-10.5g}$×100%=10%．
答：（1）該樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中的溶質(zhì)是 氯化鎂．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．