Question

16．歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也常用于化學(xué)的學(xué)習(xí)．請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．要隨時使反應(yīng)停止或發(fā)生，可選擇的發(fā)生裝置有BE（填序號，從A-E中選擇）．若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或能與水反應(yīng)．-
（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有C或D（填序號），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
加熱
（3）化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣小），例如：
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$ 氯化鈣+氨氣+水
②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水
結(jié)合以上實驗裝置完成下列填空：你選擇上述反應(yīng)①（填序號）作為實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，選用上圖中A～H的A（填序號）作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從b（填a或b）管導(dǎo)入F中，選用的H裝置，其實是作為尾氣處理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是防止倒吸．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．我選擇上述反應(yīng)①作為實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，因為氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$ 氯化鈣+氨氣+水，因此需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從短管導(dǎo)入F中，因為氨氣的密度比空氣小；采用的倒置的漏斗，目的是：防止倒吸．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；B或E裝置能隨時使反應(yīng)停止或發(fā)生；發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳能溶于水或能與水反應(yīng)；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B E；二氧化碳能溶于水或能與水反應(yīng)；
（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平 穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有C或D，因為分液漏斗和注射器能控制反應(yīng)的速率；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）我選擇上述反應(yīng)①作為實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，因為氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$ 氯化鈣+氨氣+水，因此需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從短管導(dǎo)入F中，因為氨氣的密度比空氣��；采用的倒置的漏斗，目的是：防止倒吸；故答案為：①；A；b；防止倒吸；

點評 本考點主要考查了氣體的性質(zhì)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．