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【題目】A~E均為初中化學常見的物質.它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)。已知C常用作干燥劑；D是最常用的溶劑；E為紅棕色粉末。則物質B的用途為_______；A與E反應的化學方程式為________；C和D反應的化學方程式為_______。

【答案】改良酸性土壤(答案合理即可) （或等）

【解析】

因為D是最常用的溶劑，所以D是水。E為紅棕色粉末，則E為氧化鐵。C常用作干燥劑并且能和水反應，所以C是氧化鈣。C能在一定條件下生成B，則B可能是氫氧化鈣。A在一定條件下生成水，又能和氫氧化鈣反應，則A可能是鹽酸（或硫酸）。

把以上各種物質代入框圖進行驗證，符合題意，故A是鹽酸（或硫酸）；B是氫氧化鈣；C是氧化鈣；D是水；E是氧化鐵。

（1）通過分析可知，物質B是氫氧化鈣，常用于改良酸性土壤。故答案為：改良酸性土壤（答案合理即可）；

（2）A是鹽酸或硫酸，E是氧化鐵。則A與E反應為酸和氧化鐵反應生成鐵鹽和水。化學反應方程式為：（或）。故答案為：（或）；

（3）C是氧化鈣，D是水，則C和D反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣�；瘜W反應方程式為：。故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確的是

A. 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸

B. a克是指加入NaOH溶液的質量

C. A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl

D. B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列與金屬有關的問題。

（1）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_____；

（2）煉鐵核心反應中，_____發(fā)生了還原反應；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中所含有的金屬是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：① _____ 。

（2）實驗室用高錳酸鉀為原料制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____；裝置 中有一處需進行改進，所作改進是_____。

（3）若用 B 裝置來制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____；若裝置 B 中反應太劇烈，為使反應變緩，可采用的措施是將 B 裝置中的儀器①換成另一種儀器，則它的名稱 是_____。

（4）實驗室采用塊狀石灰石和稀鹽酸在常溫時制取二氧化碳，則發(fā)生和收集裝置應選擇_____，（在 A ～ E 中選擇），若用 F 裝置（裝滿水）來收集并測定所收集到的二氧化碳的體積，則氣體應從 c 管 口通入，將水排入 G 裝置，結果發(fā)現所測體積偏小，原因是 _____ 。

（5）已知氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用_____裝置（填序號），若使用裝置 H 收集氨氣，則氣體應從_____（填“e”或“f”）管口通入。

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【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是

A.10℃時，甲，乙的溶解度相等

B.分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數相等

C.30℃時,向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為20%

D.分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,甲析出固體質量比乙多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示實驗操作中正確的是（　�。�

A. 傾倒液體B. 讀出量筒內液體體積

C. 熄滅酒精燈D. 向試管內加固體粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據如圖提供的實驗裝置（部分鐵架臺、鐵夾省略），回答有關問題。

（1）寫出圖中標有②的儀器名稱：_________。

（2）用高錳酸鉀加熱制取氧氣時，寫出反應的文字表達式：__________，選用的發(fā)生裝置是_______，在試管口放一團棉花的目的是____________。

（3）實驗室如果用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：__________。

（4）用高錳酸鉀制取氧氣時有如下步驟：①點燃酒精燈 ②檢查裝置的氣密性 ③裝藥品④用排水集氣法收集 ⑤把導氣管撤離水面 ⑥熄滅酒精燈 ⑦把試管固定在鐵架臺上。其中操作順序正確的是__________

A ②③⑦①④⑤⑥ B ⑦②③①④⑤⑥ C ⑤⑦③②①④⑥ D ②③⑦①④⑥⑤

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【題目】肖紅同學在研究分子的性質時，做如如圖所示實驗．在一個小燒杯里放半杯水，然后用藥匙取一小粒品紅，放入燒杯．

（1）實驗過程中將觀察到的實驗現象是_____．

（2）此實驗說明分子具有的性質是_____．

（3）請你再設計一個實驗證明粒子運動與溫度有關，簡要地說明實驗步驟：_____．

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【題目】有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加人93.7g質量分 數為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余），反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）10g該合金中銅的質量為_____g。

（2）試依據化學方程式計算（必須寫出解題過程）

①充分反應后產生氫氣的質量_____。

②所得溶液中硫酸鋅的質量分數_____。

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