Question

15．氣體的實驗室制取是初中非常重要的一組實驗，結合如圖1實驗裝置圖回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是鐵架臺；儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（3）制取O₂時的收集裝置為D或E（填字母）．
（4）寫出實驗室用KClO₃制氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）用KClO₃制氧氣需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字說明其原因KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．
（6）實驗室常用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應來制取CO₂，已知：CO₂是一種沒有顏色沒有氣味的有氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②制取CO₂的收集裝置為D（填字母）．
③對CO₂的收集裝置作了改進（見圖2），請你把集氣瓶內(nèi)的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是藥品的狀態(tài)和發(fā)生的條件兩個因素；
（3）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（4）氯酸鉀（KClO₃）在二氧化錳（MnO₂）作催化劑并加熱的條件下能較快地生氯化鉀（KCl）和氧氣，寫出反應的化學方程式即可；
（5）若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，是因為KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（6）①根據(jù)反應原理來分析；②根據(jù)CO₂密度比空氣大，能溶于水解答；③選擇氣體收集的方法根據(jù)CO₂氣體的密度選擇向上排空氣法解答．

解答 解：（1）儀器a是鐵架臺，b是集氣瓶；故填：鐵架臺；集氣瓶；
（2）氫氣、氧氣、二氧化碳都可用固體和液體常溫下反應制取，故選用固液混合不加熱裝置，故填：B；
（3）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集．故填：D或E；
（4）氯酸鉀（KClO₃）在二氧化錳（MnO₂）作催化劑并加熱的條件下能較快地生氯化鉀（KCl）和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，是因為KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；故答案為：KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（6）①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：D；
③如圖把集氣瓶內(nèi)的導管補充完整：左邊的導管伸到集氣瓶底即可．

故本題答案為：

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．