Question

10．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究．
[設(shè)計方案]甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范），洗氣瓶B中濃硫酸的作用為吸收水，干燥氫氣
[實驗探究]當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：
①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；
②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，
用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為11：80，
而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為1：8．
[分析交流]針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是在D裝置后面再連接一個干燥管（假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）．用改進后的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果．
[意外發(fā)現(xiàn)]丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色．
[提出問題]銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，溶液的顏色為什么會變藍呢？
[查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原成Cu；
③Cu₂O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
[得出結(jié)論]紅色固體a中含有Cu₂O．
[分析交流]紅色固體a中含有Cu₂O是否會影響水組成的測定結(jié)果不會（填“會”或“不會”）．
[提出猜想]針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出
猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：Cu₂O．
[拓展探究]丁同學(xué)利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認為他還需要稱量反應(yīng)后紅色固體a和玻璃管 的質(zhì)量．
[教師點撥]稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立．
[定量分析]小組同學(xué)再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計算出生成銅的質(zhì)量為1.6g；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，
判斷猜想① 成立（填①或②）．

Answer 1

分析 【設(shè)計方案】根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；
【實驗探究】根據(jù)氧化銅減少的質(zhì)量和堿石灰增加的質(zhì)量進行分析；
【分析交流】根據(jù)空氣中含有水和二氧化碳進行分析；
【分析交流】根據(jù)玻璃管中固體減少的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，紅色固體a中含有Cu₂O不影響對水的測定結(jié)果進行分析；
【拓展探究】根據(jù)玻璃管的質(zhì)量，反應(yīng)前后紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量都已經(jīng)稱量，如果再知道生成水的質(zhì)量，就可以確定紅色固體a的成分進行分析；
【定量分析】根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)，通過計算可以確定紅色固體a的成分．

解答 解：【設(shè)計方案】
洗氣瓶B中濃硫酸的作用是吸收水，所以洗氣瓶B中濃硫酸的作用為：干燥氫氣；
故填：吸收水，干燥氫氣．
【實驗探究】
用此數(shù)據(jù)算得水中氧元素的質(zhì)量是1.6g，氫元素的質(zhì)量是1.82g-1.6g=0.22g，則水中H、O元素的質(zhì)量比為：0.22g：1.6g=11：80，由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為：
（1×2）：（16×1）=1：8．
故填：11：80；1：8．
【分析交流】
因為空氣中的水、二氧化碳進入了干燥管，影響了結(jié)果，所以應(yīng)該在D裝置后面再連接一個干燥管，這樣能夠防止空氣中的水和二氧化碳進入D中．
故填：在D裝置后面再連接一個干燥管．
【分析交流】
紅色固體a中含有Cu₂O不影響水測定結(jié)果，因為玻璃管中固體減少的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，和固體的成分無關(guān)．
故填：不會．
【提出猜想】猜想②應(yīng)該是氧化亞銅．
故填：Cu₂O．
【拓展猜想】
因為完全反應(yīng)后銅的質(zhì)量通過稱量可以計算出來，如果知道反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，再和通過稱量計算出的銅的質(zhì)量比較，就可以確定固體的組成，因此還需要稱量反應(yīng)后紅色固體a和玻璃管的質(zhì)量．
故填：反應(yīng)后紅色固體a和玻璃管．
【定量分析】
設(shè)3.6g紅色固體a都是Cu₂O，則完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為X，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
 144            64
 3.6g           X
$\frac{144}{3.6g}=\frac{64}{X}$
X=1.6g，
與得到的紅色固體2g不符，說明紅色固體中含有氧化亞銅和銅．
故填：1.6；①．

點評 通過計算可以確定物質(zhì)的組成，這是近年來�？嫉膬�(nèi)容之一，既是重點、又是難點，要仔細領(lǐng)會、全面掌握．