Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　　）

• A、5.6g鋅
• B、5.6g氧化鈣
• C、5.6g鎂
• D、5.6g硫酸鎂

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質量和右盤燒杯中增加的質量相等時，天平保持平衡．

解答：解：設與5.6鐵反應的硫酸的質量為X，生成氫氣的質量為Y，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
 56  98          2
5.6g  X          Y
則

56

5.6g

=

98

x

=

2

y

，
解得X=9.8g，Y=0.2g．
由計算可知，當向左盤的燒杯中加入5.6g鐵時，生成0.2g氫氣，左盤中實際增加的質量為：5.6g-0.2g=5.4g；
A、當加入5.6g鋅時，硫酸過量，應該以鋅的質量計算生成氫氣的質量，
解：設加入5.6g鋅時，生成氫氣的質量為X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
5.6g            X
則

65

5.6g

=

2

x

，解得X=0.17g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入5.6g鋅時，生成0.17g氫氣，右盤中實際增加的質量為：5.6g-0.17g=5.43g；
B、當向右盤的燒杯中加入5.6g氧化鈣時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質量為5.6g；
C、當加入5.6g鎂時，鎂過量，應該以硫酸的質量計算生成氫氣的質量，
解：設加入8.4g鎂時，生成氫氣的質量為X，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98          2
   9.8g         X
則

98

9.8g

=

2

x

，解得X=0.2g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入5.6g鎂時，生成0.2g氫氣，右盤中實際增加的質量為：5.6g-0.2g=5.4g；
D、當向右盤的燒杯中加入5.6g硫酸鎂時，不反應，沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質量為5.6g；
由以上計算可知，欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入5.6g鎂．
故選：C．

點評：本題較難，考查的內容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．