Question

向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐漸滴加入H₂SO₄溶液，下列關系圖中錯誤的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的導電性及其原理分析,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：氫氧化鋇溶液具有較強的導電性，逐滴加入硫酸后，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水．根據圖象依次進行分析解答．

解答：解：氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
A．氫氧化鋇溶液顯堿性，pH大于7，二者完全反應時，溶液顯中性，pH=7，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液呈酸性，pH小于7，故正確；
B．氫氧化鋇溶液具有導電性，當加入的硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時，溶液導電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液導電性增強，故正確；
C．當向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸時，產生硫酸鋇沉淀，當加入的硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時，沉淀的量達到最大值，繼續(xù)滴加稀硫酸時，沉淀的質量也不再增加，故正確；
D．氫氧化鋇溶液中存在自由移動的氫氧根離子，當滴加稀硫酸時，氫氧根離子減少，當加入的硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時，氫氧根離子幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸時，氫氧根離子的數目也不會增加，故錯誤．
故選D．

點評：此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在．